In het periodiek systeem zijn elementen georganiseerd in verticale kolommen die groepen worden genoemd. Deze groepen zijn van links naar rechts genummerd van 1–18. Elke groep bevat elementen met vergelijkbare chemische eigenschappen omdat ze hetzelfde aantal valentie-elektronen hebben.

Hier zijn de namen en kenmerken van elke groep:

Groep 1: Deze elementen, ook bekend als de alkalimetalen, zijn zeer reactief en vormen basische oxiden. Ze hebben 1 valentie-elektron.

Voorbeelden:Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K)

Groep 2: Deze elementen staan ​​bekend als de aardalkalimetalen en zijn matig reactief en vormen basische oxiden. Ze hebben 2 valentie-elektronen.

Voorbeelden:Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca)

Groep 13: Deze elementen, ook wel de triels genoemd, hebben 3 valentie-elektronen en vormen doorgaans verbindingen in de +3 oxidatietoestand.

Voorbeelden:boor (B), aluminium (Al), gallium (Ga)

Groep 14: Deze elementen, ook wel de tetrels genoemd, hebben 4 valentie-elektronen en hebben de neiging covalente verbindingen te vormen.

Voorbeelden:Koolstof (C), Silicium (Si), Germanium (Ge)

Groep 15: Deze elementen, ook bekend als de pnictogenen, hebben 5 valentie-elektronen en vertonen gewoonlijk oxidatietoestanden van +5, +3 of -3.

Voorbeelden:Stikstof (N), Fosfor (P), Arseen (As)

Groep 16: Deze elementen, de chalcogenen genoemd, hebben 6 valentie-elektronen en vormen verbindingen met verschillende oxidatietoestanden.

Voorbeelden:zuurstof (O), zwavel (S), selenium (Se)

Groep 17: Deze elementen staan ​​bekend als de halogenen en zijn zeer reactieve niet-metalen die zouten vormen met metalen. Ze hebben 7 valentie-elektronen.

Voorbeelden:Fluor (F), Chloor (Cl), Broom (Br)

Groep 18: Deze elementen, ook wel edelgassen genoemd, zijn uiterst reactief en hebben een volledige buitenste elektronenschil.

Voorbeelden:Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar)

Het begrijpen van deze groepen is essentieel bij het voorspellen van het chemische gedrag en de eigenschappen van elementen op basis van hun positie in het periodiek systeem.