$$PV =nRT$$

Waar:

* P is de druk in atmosfeer (atm)

* V is het volume in liters (L)

* n is het aantal mol gas

* R is de ideale gasconstante (0,08206 L atm/mol K)

* T is de temperatuur in Kelvin (K)

We moeten de gegeven massa zwaveldioxidegas omzetten in mol met behulp van de molaire massa (64,06 g/mol):

$$16.0 \text{ g} \ SO_2 \times \frac{1 \text{ mol} \ SO_2}{64.06 \text{ g} \ SO_2} =0,250 \text{ mol} \ SO_2$$

Nu kunnen we het volume van het gas berekenen door de ideale gaswetvergelijking te herschikken en de gegeven waarden te vervangen:

$$V =\frac{nRT}{P}$$

$$V =\frac{(0,250 \text{ mol})(0,08206 \text{ L atm/mol K})(308 \text{ K})}{97 \text{ atm}}$$

$$V =0,657 \text{ L}$$

Daarom is het volume van 16,0 gram zwaveldioxidegas bij 35 C en 97 atm 0,657 liter.