Om het aantal mol ionen te berekenen dat wordt geproduceerd wanneer 2 mol Na2CO3 dissocieert, moeten we eerst de dissociatiereactie voor Na2CO3 bepalen. Wanneer natriumcarbonaat (Na2CO3) oplost in water, valt het uiteen in natriumionen (Na+) en carbonaationen (CO32-). De evenwichtige balans voor deze dissociatie is:

```

Na2CO3 (water) → 2 Na+ (water) + CO32- (water)

```

Uit deze vergelijking kunnen we zien dat voor elke mol Na2CO3 die dissocieert, er 2 mol Na+-ionen en 1 mol CO32--ionen worden geproduceerd. Daarom kunnen we, als 2 mol Na2CO3 dissocieert, het totale aantal geproduceerde mol ionen als volgt berekenen:

Totaal aantal mol ionen =(2 mol Na2CO3) × (2 mol Na+-ionen/1 mol Na2CO3) + (2 mol Na2CO3) × (1 mol CO32-ionen/1 mol Na2CO3)

Totaal aantal mol ionen =4 mol Na+-ionen + 2 mol CO32-ionen

Totaal aantal mol ionen =6 mol ionen

Wanneer 2 mol Na2CO3 dissocieert, worden er dus in totaal 6 mol ionen (4 mol Na+-ionen en 2 mol CO32-ionen) geproduceerd.