Vloeibare ammoniak is een polair oplosmiddel, wat betekent dat de moleculen een positief uiteinde en een negatief uiteinde hebben. Door deze polariteit kan het ionische verbindingen, zoals natriumchloride, oplossen in de samenstellende ionen. Vloeibare ammoniak geleidt echter geen elektriciteit, wat het bepalende kenmerk van een elektrolyt is. Dit komt omdat de ionen in vloeibare ammoniak niet vrij kunnen bewegen, omdat ze omgeven zijn door polaire oplosmiddelmoleculen.

Waterige ammoniak is daarentegen een goede elektrolyt. Dit komt omdat water ook een polair oplosmiddel is, maar effectiever is in het oplossen van ionen dan vloeibare ammoniak. Dit betekent dat de ionen in waterige ammoniak waarschijnlijker vrij kunnen bewegen, waardoor de oplossing elektriciteit kan geleiden.

Het verschil in geleidbaarheid van vloeibare ammoniak en waterige ammoniak kan worden verklaard door het verschil in de sterkte van de waterstofbinding tussen de oplosmiddelmoleculen. Waterstofbinding is een soort intermoleculaire kracht die optreedt wanneer een waterstofatoom gebonden is aan een zeer elektronegatief atoom, zoals stikstof of zuurstof. In vloeibare ammoniak is de waterstofbinding tussen de ammoniakmoleculen sterker dan de waterstofbinding tussen de ammoniakmoleculen en de ionen. Dit betekent dat de ionen sterker worden opgelost in vloeibare ammoniak en daarom minder snel vrij kunnen bewegen.

Daarentegen is de waterstofbinding tussen de watermoleculen in waterige ammoniak zwakker dan de waterstofbinding tussen de watermoleculen en de ionen. Dit betekent dat de ionen zwakker worden opgelost in waterige ammoniak, en daarom waarschijnlijker vrij kunnen bewegen.

Het verschil in de sterkte van de waterstofbinding tussen de oplosmiddelmoleculen verklaart ook het verschil in de kookpunten van vloeibare ammoniak en waterige ammoniak. Vloeibare ammoniak heeft een kookpunt van -33,4 °C, terwijl waterige ammoniak een kookpunt heeft van 100 °C. De sterkere waterstofbinding tussen de ammoniakmoleculen in vloeibare ammoniak betekent dat er meer energie nodig is om de bindingen te verbreken en de vloeistof te verdampen.