$$PV =nRT$$

waarbij P de druk is, V het volume, n het aantal mol gas, R de ideale gasconstante en T de temperatuur.

In dit geval hebben we n =1,0 mol, V =2,0 L, R =0,08206 L·atm/mol·K, en T =1000 K. Als we deze waarden vervangen door de ideale gaswet, krijgen we:

$$P =\frac{nRT}{V} =\frac{(1,0 mol)(0,08206 L·atm/mol·K)(1000 K)}{2,0 L} =41,03 atm$$

Daarom is de door het gas uitgeoefende druk 41,03 atm.