Wanneer natrium (Na) een elektronische configuratie van edelgas bereikt, verliest het één elektron uit zijn buitenste schil om een ​​stabiele configuratie te bereiken die vergelijkbaar is met die van neon (Ne). De formule van het bij dit proces gevormde ion is Na+.

Natrium heeft een atoomnummer van 11, wat betekent dat het 11 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 2, 8, 1. Om een ​​edelgasconfiguratie te bereiken, moet natrium zijn ene buitenste elektron verliezen, waardoor het een stabiele configuratie van 2, 8 overhoudt.

Het verlies van een elektron resulteert in een positieve lading op het atoom, waardoor een positief geladen ion wordt gevormd dat bekend staat als een kation. Daarom is de formule van het ion dat wordt gevormd wanneer natrium een ​​elektronische configuratie van edelgas bereikt Na+ (natriumion).