Zinkchloride is een verbinding bestaande uit zink- (Zn) en chloor- (Cl) atomen. Om de empirische formule te bepalen, moeten we de eenvoudigste gehele getalsverhouding van Zn- tot Cl-atomen in de verbinding vinden.

Stel dat we een monster zinkchloride hebben en bepaal de aanwezige massa's Zn en Cl. Stel dat we ontdekken dat het monster 1 gram Zn en 1,33 gram Cl bevat.

Converteer de massa's naar mollen met behulp van hun respectieve atoommassa's:

Mol Zn =1 g / 65,38 g/mol (atoommassa van Zn) ≈ 0,0153 mol

Mol Cl =1,33 g / 35,45 g/mol (atoommassa Cl) ≈ 0,0375 mol

Verdeel de mollen van elk element door het kleinere aantal mol om de eenvoudigste gehele getalsverhouding te verkrijgen:

0,0153 mol Zn / 0,0153 mol ≈ 1

0,0375 mol Cl / 0,0153 mol ≈ 2,45

Om hele getallen te krijgen, vermenigvuldigt u de verhouding met een geschikte factor (in dit geval 2):

2 × 1 ≈ 2

2 × 2,45 ≈ 5

De empirische formule voor zinkchloride is daarom ZnCl2. Deze formule geeft aan dat er voor elk zinkatoom 2 chlooratomen in de verbinding zitten.