Om het aantal geproduceerde grammen kaliumchloraat te berekenen, moeten we eerst de chemische vergelijking voor de reactie tussen kaliumchloride en zuurstofgas in evenwicht brengen:

$$2KClO_3 + O_2 \pijl naar rechts 2KClO_4$$

Uit de uitgebalanceerde vergelijking kunnen we zien dat 2 mol kaliumchloraat (KClO3) reageert met 1 mol zuurstofgas (O2) om 2 mol kaliumperchloraat (KClO4) te produceren.

We moeten dus het aantal mol zuurstofgas berekenen dat bij de reactie wordt gebruikt. Er wordt aangenomen dat er 500 g zuurstofgas wordt gebruikt. De molaire massa van zuurstofgas is 32 g/mol. Daarom is het aantal gebruikte mol zuurstofgas:

$$500 \text{ g O}_2 \times \frac{1 \text{ mol O}_2}{32 \text{ g O}_2} =15,625 \text{ mol O}_2$$

Volgens de uitgebalanceerde chemische vergelijking wordt voor elke verbruikte mol zuurstofgas 2 mol kaliumchloraat geproduceerd. Het aantal geproduceerde mol kaliumchloraat is dus:

$$15,625 \text{ mol O}_2 \times \frac{2 \text{ mol KClO}_4}{1 \text{ mol O}_2} =31,25 \text{ mol KClO}_4$$

Ten slotte zetten we het aantal mol kaliumchloraat om in grammen met behulp van de molaire massa kaliumchloraat, namelijk 138,55 g/mol:

$$31,25 \text{ mol KClO}_4 \times \frac{138,55 \text{ g KClO}_4}{1 \text{ mol KClO}_4} =4337,31 \text{ g KClO}_4$$

Daarom zou 4337,31 gram kaliumchloraat worden geproduceerd door 500 g zuurstofgas te laten reageren met kaliumchloride.