Wanneer het volume van een systeem wordt vergroot, neemt de concentratie van de reactanten in het systeem af. Dit betekent dat er minder moleculen N2O4 beschikbaar zijn om met elkaar te reageren, waardoor er minder N2O4 gevormd zal worden. Omgekeerd, wanneer het volume van een systeem afneemt, neemt de concentratie van de reactanten toe. Dit betekent dat er meer moleculen N2O4 beschikbaar zijn om met elkaar te reageren, waardoor er meer N2O4 gevormd zal worden.

De relatie tussen het volume van een systeem en de gevormde hoeveelheid N2O4 wordt beschreven door de volgende vergelijking:

```

1/V =k[N2O4]

```

In deze vergelijking vertegenwoordigt V het volume van het systeem, vertegenwoordigt k de snelheidsconstante voor de reactie en vertegenwoordigt [N2O4] de concentratie van N2O4 in het systeem.

Deze vergelijking laat zien dat naarmate het volume van het systeem toeneemt, de concentratie van N2O4 afneemt, en naarmate het volume van het systeem afneemt, de concentratie van N2O4 toeneemt. Dit komt overeen met het algemene principe dat de concentratie van een gas omgekeerd evenredig is met het volume van het systeem.