Warmte (Q) wordt als product opgenomen in de vergelijking van een endotherme reactie. Dit betekent dat de warmte tijdens de reactie vanuit de omgeving het systeem binnenkomt. De vergelijking voor een endotherme reactie kan worden weergegeven als:

Reagentia + Warmte → Producten

De vergelijking voor de endotherme reactie van het oplossen van ammoniumchloride in water is bijvoorbeeld:

NH₄Cl(s) + H₂O(l) + Warmte → NH₄Cl(aq)

Bij deze reactie lost ammoniumchloride (NH₄Cl) op in water (H₂O) en wordt warmte uit de omgeving geabsorbeerd om de bindingen tussen de ammonium- en chloride-ionen in het vaste ammoniumchloride te verbreken. Dit resulteert in de vorming van ammonium- en chloride-ionen in de waterige oplossing.