Volgens de wet van Charles is het volume van een gas recht evenredig met de temperatuur ervan, wanneer de druk constant wordt gehouden. Wiskundig gezien kan dit worden uitgedrukt als:

```

V1/T1 =V2/T2

```

Waar V1 en T1 respectievelijk het initiële volume en de temperatuur vertegenwoordigen, en V2 en T2 het uiteindelijke volume en de temperatuur vertegenwoordigen. Gegeven dat het volume constant blijft en de druk verandert, kunnen we de relatie weergeven als:

```

P1/T1 =P2/T2

```

Waarbij P1 en T1 respectievelijk de initiële druk en temperatuur vertegenwoordigen, en P2 en T2 de uiteindelijke druk en temperatuur vertegenwoordigen.

Als we de vergelijking herschikken om T2 op te lossen, krijgen we:

```

T2 =(P2 * T1) / P1

```

Vervanging van de gegeven waarden:

```

T2 =(900 mmHg * 10,0 C) / 700 mmHg

```

```

T2 =12,9ºC

```

Daarom is de nieuwe temperatuur 12,9 C.