Naarmate je Groep 1 (de alkalimetalen) van het periodiek systeem afdaalt, neemt de grootte van de atomen toe. Dit komt omdat elk opeenvolgend element in de groep een extra energieniveau, of schil, van elektronen heeft. Naarmate het aantal energieniveaus toeneemt, bevinden de elektronen zich verder van de positief geladen kern en ervaren ze minder elektrostatische aantrekkingskracht. Deze zwakkere aantrekkingskracht tussen de kern en de elektronen resulteert in een grotere atoomstraal en dus in een groter atoom.

Hier is een tabel met de atoomstralen van de eerste vijf alkalimetalen:

| Element | Atoomnummer | Atoomstraal (pm) |

|---|---|---|

| Lithium | 3 | 155 |

| Natrium | 11 | 190 |

| Kalium | 19 | 235 |

| Rubidium | 37 | 248 |

| Cesium | 55 | 265 |

Zoals je kunt zien, neemt de atoomstraal toe van lithium naar cesium. Deze trend is consistent in groep 1 en is het resultaat van het toenemende aantal energieniveaus naarmate je verder in de groep komt.