Chemische formules vertellen u de samenstellende atomen van elke molecule, en op voorwaarde dat u begrijpt hoe ze werken, kunt u de formule voor elke chemische stof gemakkelijk vinden. Zwavelzuur is nooit waargenomen in een vloeibare oplossing, maar is gevonden als een gas. Veel mensen verwarren het met zwavelzuur, maar het is eigenlijk een verschillende chemische stof met een andere formule. Het heeft de chemische formule H _{2SO 3.}

TL; DR (te lang; niet gelezen)

De chemische formule van zwavelzuur is H _{2SO 3, en het heeft een formulemassa van 82.
De formule voor zwavelzuur}

Een chemische formule geeft een overzicht van de afzonderlijke elementen in elk molecuul en het aantal van elk. Ze gebruiken de standaardsymbolen voor de elementen en bevatten een subscript dat het aantal atomen van elk in het uiteindelijke molecuul aangeeft. Bijvoorbeeld H20 is water, bestaande uit één zuurstofatoom (O) en twee waterstofatomen (H).

Zwavelzuur heeft de formule H 2SO _{3. Dit betekent dat het twee waterstofatomen (H), een zwavelatoom (S) en drie zuurstofatomen (O) bevat. De structuur van het molecuul heeft het zwavelatoom in het midden, met de drie zuurstofatomen eraan gebonden, waarvan er twee enkelvoudig gebonden zijn en één waarvan dubbel gebonden. De twee waterstofatomen hechten zich vast aan de enkelgebonden zuurstofatomen.
De formule-massa van zwavelzuur}

formule-massa is een maat voor de totale relatieve atoommassa voor een hele molecule. Hoewel de samenstellende delen van atomen (protonen, neutronen en elektronen) elk een zeer specifieke massa in kg hebben (protonen en neutronen in de orde van 10 ^{−27 kg en elektronen veel kleiner bij bijna 10 −30 kg) , de cijfers zijn zo klein dat chemici een andere methode gebruiken om ze te beschrijven. Elektronen zijn veel lichter dan protonen en neutronen, dus hun massa wordt gewoon genegeerd. De massa van een proton of een neutron wordt ingesteld op 1 op de relatieve atomaire massaschaal. Dit betekent dat waterstof, met één proton en één elektron, een relatieve atoommassa van 1 heeft.}

Vind de relatieve formulemassa van een verbinding door de relatieve atoommassa's van de samenstellende elementen op te tellen. Gebruik een periodiek systeem om de relatieve atoommassa van een willekeurig element te vinden. Bereken de totale massa van het molecuul op basis hiervan en de chemische formule. Voor zwavelzuur zijn er twee atomen waterstof (relatieve atoommassa \u003d 1), één zwavel (relatieve atoommassa \u003d 32) en drie zuurstof (relatieve atoommassa \u003d 16), dus in totaal:

Formulemassa \u003d (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) \u003d 82

De formulemassa van zwavelzuur is dus 82.

Merk op dat het periodiek systeem een lijst bevat preciezere relatieve atoommassa's, maar dit is alleen om verschillende isotopen van de elementen die soms in de natuur voorkomen, te verklaren. In veel situaties kunt u deze cijfers eenvoudig naar het dichtstbijzijnde gehele getal afronden.