Hoewel het er kalm uitziet, is een vloeistof in een afgesloten verpakking nog steeds erg actief. Wanneer er lucht boven de vloeistof is, verdampen sommige moleculen van de vloeistof en worden gasdamp - terwijl anderen condenseren om weer vloeibaar te worden. Uiteindelijk zijn deze twee bewegingen gebalanceerd en zijn de vloeistof en het gas in evenwicht. Op dit punt heeft het gas boven de vloeistof een druk die toevallig ook gelijk is aan de concentratie van het gas. Gebruik de ideale gaswet die zowel de druk als de temperatuur meet om de dampspanning naar de concentratie om te zetten.

Schrijf de formule voor de ideale gaswet uit - PV = nRT - waarbij P de formule is druk, V is het volume, n is het aantal mol, T is de temperatuur in graden Kelvin en R is de universele gasconstante. Mollen is een maat voor de hoeveelheid van een stof. De universele gasconstante is 0,0821 atm * liter /mol * K.

Herschik de formule om de concentratie in mol per volume op te lossen. PV = nRT wordt n /V = ​​P /RT, of druk gedeeld door het product van de universele gasconstante en -temperatuur.

Zet de temperatuur om naar graden Kelvin. Graden Kelvin is gelijk aan graden Celsius plus 273,15. Bijvoorbeeld, 25 graden Celsius is gelijk aan 298 graden Kelvin.

Zet druk om naar atmosferen - atm. Vermenigvuldig bijvoorbeeld de druk in torrs met 0.001316 om de druk in atmosferen te vinden.

Gebruik de herschikte ideale gaswet om de concentratie te bepalen. Met een temperatuur van 298 K en een druk van 0,031 atm is de formule bijvoorbeeld 0,031 atm /(0,0821 atm * liter /mol * K) * (298 K). Dit is gelijk aan 0,0013 mol /L of mol per liter.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Werk in fasen en let op de eenheden van de metingen . Wanneer het gaat om een ​​mengsel van gassen boven een vloeistof, is de concentratie van het gas gelijk aan de partiële druk van dat gas