Normaal gesproken heeft een atoom hetzelfde aantal protonen en elektronen; hun positieve en negatieve ladingen komen precies overeen, zodat het atoom elektrisch neutraal is. Als het echter elektronen verliest of wint, noemen chemici het een ion. Ionen zijn chemisch meer actief dan neutrale atomen omdat de onevenwichtigheid van de lading enkele atomen aantrekt en anderen afstoot als kleine magneten. Ionen vormen veel belangrijke chemische stoffen, waaronder zouten, zuren en basen.

TL; DR (te lang; heeft niet gelezen)

Een ion is een atoom of molecuul dat is gewonnen of verloren elektronen.

Schudden Elektronen en ionisatie Energie

Het atoom bestaat uit een kern van positief geladen protonen en neutrale neutronen, omringd door een wolk van negatief geladen elektronen. Wanneer een neutraal atoom een ​​elektron verliest, is het aantal ladingen in de protonen en elektronen niet langer gelijk; de positieve lading van de protonen wint en het atoom wordt een ion met een netto lading van +1. Het atoom houdt zijn binnenste elektronen stevig vast en de greep op de buitenste is minder sterk. Ionisatie-energie is hoe chemici de moeilijkheid van het verwijderen van een elektron meten.

Ion worden van een

Een atoom kan elektronen verliezen door tegen ionen en andere geladen deeltjes te botsen, of door blootstelling aan sterke elektromagnetische straling zoals als röntgenstralen. Ionisatie vindt plaats in de aanwezigheid van sterke elektrische velden; wanneer u een fluorescentielamp inschakelt, ioniseert een hoge spanning het gas in de lamp. Bliksem ioniseert ook atomen. Het oplossen van bepaalde stoffen in water, zoals zout, ioniseert de atomen.

Een atoom kan een negatief ion worden door een nabijgelegen elektron te vangen.

Metalen: positieve ionen

atomen van de meeste metalen aan de linkerkant en in het midden van het periodiek systeem verliezen gemakkelijk een of meer elektronen, waardoor ze positief geladen blijven. Voorbeelden hiervan zijn natrium, dat één elektron verliest om natriumionen te worden, en koper, dat onder normale omstandigheden tot drie elektronen kan verliezen.

Halogenen: negatieve ionen

Aan het periodiek systeem, de voorlaatste kolom is een groep elementen die de halogenen worden genoemd. Dit zijn zeer reactieve stoffen, meestal gassen, die gemakkelijk een elektron krijgen, waardoor ze negatief geïoniseerd worden. De halogenen omvatten fluor, chloor en broom, allemaal sterk bijtende stoffen die zorgvuldig moeten worden gehanteerd en opgeslagen.

Zouten, zuren en basen

Sommige zouten ontstaan ​​door het paren van een positief metaalion, zoals als natrium en een negatief geladen niet-metaalion, zoals chloor. De tegenovergestelde ladingen van elk ion trekken de ander aan, waardoor een chemische binding wordt gevormd. Zuren en basen zijn stoffen die geïoniseerd worden als ze in water worden opgelost. Zo splitst zoutzuur (HCl) zich op in positieve waterstofionen en negatieve chloride-ionen in water. Bases zijn vergelijkbaar; kaliumhydroxide (KOH), bijvoorbeeld, breekt op in positieve kaliumionen en negatieve hydroxide (OH) -ionen in water. Merk op dat hydroxide geen enkel geïoniseerd atoom is, het is een geïoniseerde molecule