Bij het proberen de samenstelling van een oplossing te identificeren, is een experiment dat wetenschappers kunnen uitvoeren titratie. Op het basisniveau betekent titratie dat een bekende oplossing langzaam in een tweede oplossing wordt gedruppeld totdat een verwachte reactie plaatsvindt. Afhankelijk van het monster dat de wetenschapper onderzoekt en de benodigdheden van zijn lab, kan hij kiezen uit vier hoofdtypen van titratie.
Begrijpen van titratie-experimenten

Tijdens titratie-experimenten heeft een wetenschapper een reagens - een oplossing met een bekende chemische samenstelling en concentratie - en een monster. De wetenschapper heeft misschien een algemeen idee van wat het monster is, maar moet de concentratie van een chemische stof in het monster kennen. Wanneer een wetenschapper bijvoorbeeld wil weten hoeveel van een bepaalde verontreinigende stof zich in drinkwater bevindt. In een basistitratie-experiment wordt het reagens aan het monster toegevoegd totdat een specifieke reactie optreedt. Deze reactie kan een kleurverandering, een pH-verandering of de neerslag van een chemische stof in het monster zijn - neerslag is wanneer een reactie optreedt en ervoor zorgt dat zich een vaste stof in een vloeistof vormt. De hoeveelheid reagens die wordt gebruikt om de reactie te veroorzaken, vertelt de wetenschapper de concentratie van de gezochte chemische stof in het monster.
Zuur-basistitratie

Om het gehalte aan een specifiek zuur zoals zoutzuur te bepalen of een base, zoals natriumhydroxide, in een vloeistof, chemici kiezen voor titratie op zuurbasis. Bij het analyseren van een oplossing voor zuur wordt het proces acidimetrie genoemd; bij het analyseren van een base wordt dit alkalimetrie genoemd. Bij dit type titratie wordt een reagens toegevoegd totdat de monsteroplossing een gespecificeerd pH-niveau bereikt. Dit type titratie is afhankelijk van een pH-meter of een kleurstof om de pH-verandering te volgen. Net als lakmoespapier verandert de kleurstof in een bepaalde kleur zodra de juiste pH is bereikt.
Oxidatie-reductietitratie

Ook bekend als een redoxtitratie, vertrouwt deze vorm van titratie op een winst of verlies van elektronen in een monster om erachter te komen wat er in het monster zit. Redox-titratie kan worden gebruikt om verontreiniging in drinkwater of de concentratie van metalen in een oplossing te bestuderen. Dit type titratie heeft vele namen, afhankelijk van de stof die wordt gebruikt om de waarneembare verandering tijdens de titratie te veroorzaken. Bijvoorbeeld, bij permanganaattitraties veroorzaakt kaliumpermanganaat - een vorm van zout - een reactie die kan aantonen hoeveel waterstofperoxide er in een monster zit.
Neerslagtitratie

Bij neerslagtitratie is een reagens toegevoegd aan een monster totdat een reactie optreedt die ervoor zorgt dat een vaste stof neerslaat uit - of "uitvalt" - van het monster. Neerslagtitratie kan de hoeveelheid zouten in een oplossing bepalen, hoeveel chloride er in drinkwater zit en de hoeveelheid specifieke metalen in een monster. Dit is een andere vorm van titratie die verschillende namen kan hebben, afhankelijk van het gebruikte reagens. Zo gebruiken argentometrische titraties zilvernitraat - de Latijnse naam van zilver is 'argentum'. Wanneer het zilvernitraat wordt toegevoegd aan een monster dat natriumchloride bevat, treedt een reactie op waardoor witte vaste stoffen van zilverchloride neerslaan uit de oplossing.
Complexometrische titraties

Dit type titratie is vergelijkbaar met neerslagtitratie in dat een vaste stof uit het monster neerslaat wanneer een reagens wordt toegevoegd. Het verschil is dat bij complexometrische titratie de vaste stof sneller en vollediger wordt gevormd dan bij neerslagtitratie, wat meetfouten vermindert. Ethyleendiaminetetra-azijnzuur, een zuur poeder beter bekend als EDTA, wordt vaak gebruikt in dit type titratie omdat het gemakkelijk bindt met metalen. Dit type titratie kan worden gebruikt om de ingrediënten in zeep en wasmiddelen te meten.