", 3, [[

Bij een chemische reactie hebben beide reactanten en de producten die ze vormen zogenaamde "heats of formation". Uitgedrukt door het symbool "ΔHf" (delta HF), vormen de heats van vorming een belangrijk onderdeel van het begrijpen van energieoverdracht tijdens chemische reacties. Om ΔHf te berekenen voor elk product of reagens, moet u de totale hoeveelheid warmte die de reactie produceert (ΔH) bij de hand hebben, evenals de ΔHf-waarde voor alle andere reagentia en /of producten, allemaal uw chemieprobleem zal u bieden.
Stap 1: De vergelijking instellen

Schik uw gegeven ΔHf- en ΔH-waarden volgens de volgende vergelijking: ΔH \u003d ΔHf (producten) - ΔHf (reactanten).

Stel je bijvoorbeeld voor dat je ΔHf wilt weten voor acetyleen, C _{2H 2, voor de reactie C 2H 2 (g) + (5/2) O 2 (g) -> 2CO 2 (g) + H 2O (g), de verbranding van acetyleen, waarvan de ΔH -1,256 kJ /mol is.}

U weet dat de AFH van CO 2 is -394 kJ /mol en AFH van H20 is -242 kJ /mol. Elementaire reactanten en producten zoals zuurstofgas hebben per definitie geen "vormingswarmte"; ze bestaan natuurlijk in hun vorm.

Dit alles wetende, kun je het volgende schrijven: ΔH \u003d ΔHf (producten) - ΔHf (reactanten), of

-1,256 \u003d (2 × ( -394) + (-242)) - ΔHf (C _{2H 2),}

die u als volgt opnieuw kunt rangschikken:

ΔHf (C _{2H < sub> 2) \u003d [2 × (-394) + (-242)] +1,256.}

Merk op dat u de ΔHf van CO _{2 met twee moet vermenigvuldigen vanwege de "2" -coëfficiënt in ervoor in de reactievergelijking.
Stap 2: Los de vergelijking op}

Los je vergelijking op voor ΔHf. In het geval van het voorbeeld ΔHf (C _{2H 2),}

ΔHf (C _{2H 2) \u003d [2 × (-394) + (-242) ] - (-1,256).}

\u003d (-1.030) + 1,256 \u003d 226 kJ /mol.
Stap 3: het teken valideren

Pas het teken van uw ΔHf-waarde aan, afhankelijk van of is voor een product of een reactant. Product ΔHf-waarden zullen altijd negatief zijn, terwijl die voor reactanten altijd positief zijn. Omdat C 2 H een reactant is, is zijn AF positief. Daarom is ΔHf (C _{2H 2) \u003d 226 kJ /mol.}

Tips