De pH van een oplossing is een maat voor de concentratie waterstofionen. De term zelf staat losjes voor de "kracht van waterstof" en het is de negatieve logaritme van de werkelijke waterstofionconcentratie. Dit betekent dat de waterstofionconcentratie afneemt met toenemende pH en dat een verschil van één pH-eenheid een tienvoudige variatie in waterstofionconcentratie betekent. De pH-waarde kan variëren van 0 tot 14. Oplossingen met een pH tussen 0 en 7 zijn zuur, terwijl oplossingen met een pH tussen 7 en 14 basisch zijn. Zuiver gedestilleerd water moet neutraal zijn met een pH van 7, maar omdat het koolstofdioxide uit de atmosfeer absorbeert, is het eigenlijk licht zuur met een pH van 5,8.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

De pH van gedestilleerd water onmiddellijk na destillatie is 7, maar binnen uren na destillatie heeft het koolstofdioxide uit de atmosfeer opgenomen en is het zuur geworden met een pH van 5,8.
Zuren en basen

Het is zinvol om de pH in wateroplossingen te meten; vloeistoffen zoals minerale olie of terpentijn hebben geen pH. In de Bronsted-Lowry-theorie van zuren en basen is een zuur een verbinding die vrije protonen in water afgeeft en een base is er een die protonen accepteert. Een proton is niets anders dan de kern van een waterstofatoom. Sterke zuren, zoals zoutzuur (HCl), verlagen de pH van een oplossing dramatisch, terwijl sterke basen, zoals natriumhydroxide (NaOH), deze dramatisch verhogen. Zuren en basen neutraliseren elkaar in oplossing en vormen samen een zout. Als u bijvoorbeeld HCl met NaOH in oplossing mengt, krijgt u NaCl, wat tafelzout is.
Gedistilleerd water moet pH-neutraal zijn

Het destillatieproces omvat het koken van het water, waardoor de stoom condenseert in een buis en het verzamelen van de condensatie in een container. Er kunnen veel stoffen in het water zijn opgelost, en sommige kunnen samen met het water verdampen, maar zouten en andere vaste opgeloste stoffen blijven achter. Geavanceerde destillatietechnieken kunnen zelfs de vluchtige opgeloste stoffen elimineren, en als u een van deze gebruikt, moet het verzamelde condensaat vrij zijn van opgeloste stoffen, en u zou verwachten dat de pH 7 is. Als u de pH onmiddellijk na destillatie meet, is dat waarschijnlijk wat je zult merken, maar het verandert snel.
Zuiver water is licht zuur

De pH van zuiver water is ongeveer 5,8, waardoor het zuur is. De reden is dat water kooldioxide absorbeert en dit blijft doen totdat het in evenwicht komt met de atmosfeer. In oplossing reageert koolstofdioxide met water om koolzuur te produceren, dat op zijn beurt hydroniumionen in oplossing afgeeft - wat overeenkomt met het vrijgeven van vrije waterstofionen.

2H _{20 + CO 2 - > H 2O + H 2CO 3 (koolzuur) -> H 3O ^{+ (hydronium) + HCO 3 - (bicarbonaationen)}}

Het duurt ongeveer twee uur voordat een monster gedestilleerd water alle koolstofdioxide uit de atmosfeer opneemt en zijn uiteindelijke pH bereikt.