Breng koper en een oplossing van zilvernitraat samen en u start een proces van elektronenoverdracht; dit proces wordt beschreven als een oxidatie-reductiereactie. Het zilver dient als een oxidatiemiddel, waardoor het koper elektronen verliest. Het ionische koper verplaatst het zilver van het zilvernitraat en produceert een waterige kopernitraatoplossing. De verplaatste zilverionen in oplossing worden gereduceerd door het winnen van elektronen verloren door het koper. Tijdens dit elektronenoverdrachtsproces wordt vast koper omgezet in een koperoplossing, terwijl zilver in de oplossing wordt geprecipiteerd als een vast metaal.

Schrijf de oxidatiehalfreactie. Tijdens het proces van oxidatie verliest elk koperatoom (Cu) 2 elektronen (e-). Het koper heeft een vaste, elementaire vorm en dit wordt vertegenwoordigd door het symbool (de symbolen). De halfreactie wordt in symboolvorm geschreven en een pijl wordt gebruikt om de richting van de reactie aan te geven. Cu (s) --- & gt; Cu (2+) + 2e (-). Merk op dat de oxidatietoestand (of de geladen toestand) wordt aangegeven door het gehele getal en teken binnen de haakjes die een elementair symbool volgen.

Schrijf de reductiehalfreactie direct onder de oxidatievergelijking, zodat de pijlen verticaal zijn uitgelijnd. Zilver wordt vertegenwoordigd door de letters Ag. Tijdens het reductieproces bindt elk zilverion (met een oxidatietoestand van +1) aan één elektron dat wordt vrijgegeven door een koperatoom. De zilverionen zijn in oplossing en dit wordt aangegeven door het symbool (aq) dat de term "waterig" weergeeft. Ag (+) (aq) + e (-) --- & gt; Ag (en).

Vermenigvuldig de reductiehalfreactie met 2. Dit zorgt ervoor dat de elektronen verloren door het koper tijdens de oxidatiereactie worden gecompenseerd door die verkregen door de zilverionen tijdens de reductiereactie. Bijvoorbeeld, 2x {Ag (+) (aq) + e (-) --- & gt; Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-) --- & gt; 2Ag (s).

Voeg de oxidatie- en reductiehalfreacties toe om de netto ionische reactie te verkrijgen. Annuleer alle voorwaarden die zich aan beide zijden van de reactiepijl voordoen. Bijvoorbeeld, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s) --- & gt; 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). De 2e (-) links en rechts van de pijl annuleren en verlaten: 2Ag (+) (aq) + Cu (s) --- & gt; 2Ag (s) + Cu (2+) als de netto ionische vergelijking.