Gedestilleerd water dissocieert zwak en vormt waterstof (H +) en hydroxide (OH-) ionen (H2O \u003d H + OH-). Bij een gegeven temperatuur is het product van molaire concentraties van die ionen altijd een constante: [H +] x [OH] \u003d constante waarde. Het waterionproduct blijft hetzelfde constante aantal in elke zure of basische oplossing. De logaritmische pH-schaal wordt gewoonlijk gebruikt om de concentratie waterstofionen uit te drukken. U kunt eenvoudig en nauwkeurig de pH van de oplossing meten met een instrument-pH-meter en deze schatten met behulp van chemische indicatoren (pH-papier).

Experimenteel bepalen - bijvoorbeeld met een pH-meter- -of elders de pH van de oplossing verkrijgen. De pH kan bijvoorbeeld 8,3 zijn.


Verhoog "10" tot de kracht van "-pH" met behulp van een calculator om de concentratie van de waterstofionen te bepalen [H +]. In ons voorbeeld [H +] \u003d 10 ^ (-8.3) of 5.01 E-9 (de notatie "E-9" betekent "tien in vermogen -9").


Bepaal het waterionproduct op de temperatuur van belang met behulp van de tabel in Referenties. Merk op dat in de overgrote meerderheid van de berekeningen de waarde van "1 E-14" wordt gebruikt die overeenkomt met een temperatuur van 25 Celsius.


Deel de grootte "1 E-14" door de concentratie van de waterstofionen tot bepaal de concentratie hydroxide-ion [OH-]. In ons voorbeeld [OH-] \u003d 1 E-14 /5.01 E-9 \u003d 2.0 E-6 mol.