Ionische verbinding bestaat uit ionen in plaats van moleculen. In plaats van elektronen in covalente bindingen te delen, dragen ionische samengestelde atomen elektronen van het ene atoom op het andere over om een ionische binding te vormen die afhankelijk is van elektrostatische aantrekking om de atomen bij elkaar te houden. Covalent gebonden moleculen delen elektronen en werken als een stabiele, enkele entiteit, terwijl een ionische binding resulteert in onafhankelijke ionen die een positieve of negatieve lading hebben. Vanwege hun speciale structuur hebben ionische verbindingen unieke eigenschappen en reageren gemakkelijk met andere ionische verbindingen wanneer ze in oplossing worden geplaatst.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Ionische verbindingen zijn materialen waarvan de atomen ionische bindingen hebben gevormd in plaats van moleculen met covalente bindingen. De ionische bindingen vormen zich wanneer atomen die losjes elektronen in hun buitenste schil hebben vastgehouden, reageren met atomen die een equivalent aantal elektronen nodig hebben om hun elektronenhulzen te voltooien. Bij dergelijke reacties dragen de elektronendonoratomen de elektronen in hun buitenste schil naar de ontvangende atomen over. Beide atomen hebben dan volledige en stabiele buitenste elektronenschillen. Het donoratoom wordt positief geladen terwijl het ontvangende atoom een negatieve lading heeft. De geladen atomen worden tot elkaar aangetrokken en vormen de ionische bindingen van de ionische verbinding.
Hoe ionische verbindingen worden gevormd

De atomen van elementen zoals waterstof, natrium en kalium hebben slechts één elektron in hun buitenste elektron shell terwijl atomen zoals calcium, ijzer en chroom verschillende losjes vastgehouden elektronen hebben. Deze atomen kunnen de elektronen in hun buitenste schil doneren aan atomen die elektronen nodig hebben om hun elektronenschillen te voltooien.

De atomen van chloor en broom hebben zeven elektronen in hun buitenste schil waar ruimte is voor acht. Zuurstof- en zwavelatomen hebben elk twee elektronen nodig om hun buitenste schil te voltooien. Wanneer de buitenste schil van een atoom voltooid is, wordt het atoom een stabiel ion.

In de chemie worden ionische verbindingen gevormd wanneer donoratomen elektronen overbrengen op ontvangende atomen. Een natriumatoom met één elektron in zijn derde schaal kan bijvoorbeeld reageren met een chlooratoom dat een elektron nodig heeft om NaCl te vormen. Het elektron van het natriumatoom wordt overgedragen naar het chlooratoom. De buitenste schaal van het natriumatoom, dat nu de tweede schaal is, is vol met acht elektronen, terwijl de buitenste schaal van het chlooratoom ook vol is met acht elektronen. Het tegengesteld geladen natrium en de chloorionen trekken elkaar aan om de ionische NaCl-binding te vormen.

In een ander voorbeeld kunnen twee kaliumatomen, elk met één elektron in hun buitenste schil, reageren met een zwavelatoom dat er twee nodig heeft elektronen. De twee kaliumatomen dragen hun twee elektronen over naar het zwavelatoom om de ionische verbinding kaliumsulfide te vormen.
Polyatomische ionen

Moleculen kunnen zelf ionen vormen en reageren met andere ionen om ionische bindingen te vormen. Zulke verbindingen gedragen zich als ionische verbindingen voor zover het de ionische bindingen betreft, maar ze hebben ook covalente bindingen. Stikstof kan bijvoorbeeld covalente bindingen vormen met vier waterstofatomen om het ammoniumion te produceren, maar het NH4-molecuul heeft één extra elektron. Dientengevolge reageert NH4 met zwavel om (NH4) 2S te vormen. De binding tussen NH <4 en het zwavelatoom is ionisch, terwijl de bindingen tussen het stikstofatoom en de waterstofatomen covalent zijn.
Eigenschappen van ionische verbindingen

Ionische verbindingen hebben speciale kenmerken omdat ze gemaakt zijn omhoog van individuele ionen in plaats van moleculen. Wanneer opgelost in water, breken de ionen uit elkaar of dissociëren ze van elkaar. Ze kunnen dan gemakkelijk deelnemen aan chemische reacties met andere ionen die ook zijn opgelost.

Omdat ze een elektrische lading hebben, geleiden ze elektriciteit wanneer ze zijn opgelost, en ionische bindingen zijn sterk en hebben veel energie nodig om te breken hen. Ionische verbindingen hebben hoge smelt- en kookpunten, kunnen kristallen vormen en zijn in het algemeen hard en bros. Met deze kenmerken die hen onderscheiden van veel andere verbindingen op basis van covalente bindingen, kan het identificeren van ionische verbindingen helpen anticiperen op hoe ze zullen reageren en wat hun eigenschappen zullen zijn.