Veel metaalelementen hebben een aantal mogelijke ionische toestanden, ook bekend als oxidatietoestanden. Om aan te geven welke oxidatietoestand een metaal in een chemische verbinding voorkomt, kunnen wetenschappers twee verschillende naamgevingsconventies gebruiken. In de conventie "common name" geeft het achtervoegsel "-ous" de lagere oxidatietoestand aan, terwijl het achtervoegsel "-ic" staat voor de hogere oxidatietoestand. Chemici geven de voorkeur aan de Romeinse cijfermethode, waarbij een Romeins cijfer de naam van het metaal volgt.

Koperchloride

Wanneer koper zich bindt met chloor, vormt het ofwel CuCl of CuCl2. In het geval van CuCl heeft het chloride-ion een lading van -1, dus koper moet een lading van +1 hebben om de verbinding neutraal te maken. Daarom wordt CuCl genoemd koper (I) chloride. Koper (I) chloride, of koper (I) chloride, dat optreedt als een witte stroom. Het kan worden gebruikt om kleur toe te voegen aan vuurwerk. In het geval van CuCl2 hebben de twee chloride-ionen een netto lading van -2, dus het koperion moet een lading van +2 hebben. Daarom wordt CuCl2 koper (II) chloride genoemd. Koper (II) chloride, of cuprichloride, heeft een blauw-groene kleur wanneer gehydrateerd. Zoals koper (I) chloride, kan het worden gebruikt om kleur toe te voegen aan vuurwerk. Wetenschappers gebruiken het ook als katalysator in een aantal reacties. Het kan worden gebruikt als een kleurstof of pigment in een aantal andere omgevingen.

Iron Oxides of

IJzer kan op verschillende manieren met zuurstof binden. FeO omvat een zuurstofion met een lading van -2. Daarom moet het ijzeratoom een ​​lading van +2 hebben. In dit geval wordt de verbinding ijzer (II) oxide genoemd. IJzer (II) oxide of ijzeroxide wordt in aanzienlijke hoeveelheden in de aardmantel aangetroffen. Fe2O3 omvat drie zuurstofionen, samen goed voor een nettolading van -6. Daarom moeten de twee ijzeratomen een totale lading van +6 hebben. In dit geval is de verbinding ijzer (III) oxide. Gehydrateerd ijzer (III) oxide of ijzer (III) oxide is algemeen bekend als roest. Tenslotte hebben, in het geval van Fe3O4, de vier zuurstofatomen een netto lading van -8. In dit geval moeten de drie ijzeren atomen +8 bevatten. Dit wordt verkregen met twee ijzeratomen in de +3 oxidatietoestand en één in de +2 oxidatietoestand. Deze verbinding wordt ijzer (II, III) oxide genoemd.

Tin Chlorides

Tin heeft gemeenschappelijke oxidatietoestanden van +2 en +4. Wanneer het zich verbindt met chloorionen, kan het twee verschillende verbindingen produceren, afhankelijk van de oxidatietoestand. In het geval van SnCl2 hebben de twee chlooratomen een netto lading van -2. Daarom moet het blik een oxidatietoestand van +2 hebben. In dit geval wordt de verbinding tin (II) chloride genoemd. Tin (II) chloride, of stannochloride, is een kleurloze vaste stof die wordt gebruikt bij het verven van textiel, galvaniseren en conservering van voedingsmiddelen. In het geval van SnCl4 hebben de vier chloorionen een nettolading van -4. Een tinion met een oxidatietoestand van +4 zal zich binden met al deze chloorionen om tin (IV) chloride te vormen. Tin (IV) chloride, of stannichloride, treedt op als een kleurloze vloeistof onder standaardomstandigheden.

Mercury Bromides

Wanneer kwik combineert met broom, kan het de verbindingen Hg2Br2 en HgBr2 vormen. In Hg2Br2 hebben de twee broomionen een netto lading van -2 en daarom moet elk van de kwikionen een oxidatietoestand van +1 hebben. Deze verbinding wordt kwik (I) bromide genoemd. Kwik (I) bromide of mercurous bromide is nuttig in akoestisch-optische apparaten. In HgBr2 is de netto lading van de broomionen hetzelfde, maar er is slechts één kwikion. In dit geval moet het een oxidatietoestand van +2 hebben. HgBr2 wordt kwik (II) bromide genoemd. Kwik (II) bromide, of mercuric bromide, is zeer toxisch.