Kijk de atoomgewichten van de elementen in ureum op en bereken het molecuulgewicht. Dit geeft waterstof, 1; stikstof, 14; koolstof, 12; en zuurstof, 16. Aangezien er vier waterstofatomen, twee stikstofatomen, één koolstofatoom en één zuurstofatoom zijn, wordt het molecuulgewicht van ureum berekend als: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 \u003d 60.

Bereken het percentage stikstof in ureum en zoek de definitie van molariteit op. Van het molecuulgewicht van ureum 60 is 28 stikstof en het percentage stikstof in ureum wordt berekend als: (28/60) x 100 procent \u003d 47 procent.

De definitie van molariteit is volgens Princeton Wordnet Search : "Concentratie gemeten door het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing."

Het woord "mol" staat voor een molecuulgewicht in gram van een stof. Voor ureum is dit 60 g per liter oplossing.

Maak de oplossing op een van de volgende drie manieren (voorbeelden hieronder):

1. Gewichtspercentage: als bijvoorbeeld een oplossing van 4 procent gewenst is, plaats dan het bekerglas op de weegschaal en weeg met behulp van de schep 40 g ureum en 960 g water. Roer ze samen totdat ze grondig zijn opgelost en gelijkmatig zijn en het werk is voltooid.
   
   

2. Door molariteit: als een kwart molaire oplossing (0,250 molair) gewenst is, weeg in de beker 15 gram ureum (een vierde van één moleculair gewicht van ureum) en voeg al roerend water toe tot het 1-literstreepje van het bekerglas.
   
   

3. stikstofprocent: als een oplossing van 3 gewichtsprocent, op gewichtsbasis als stikstof gewenst, berekent eerst wat het percentage zou zijn als percentage ureum: 3 gewichtsprocent stikstof x (60/28) \u003d 6,5 gewichtsprocent ureum.
   
   
   

   Voeg dus 65 g ureum toe aan 935 g water, met behulp van de methode in punt 1.