bleekmiddel verwijst naar veel producten met toepassingen variërend van het witten van wasgoed tot het doden van ziektekiemen tot het maken van papier. Bleekmiddelen werken door chemische verbindingen te veranderen, ofwel zuurstof toevoegen door het proces dat oxidatie wordt genoemd, of door zuurstof te verwijderen door het proces dat reductie wordt genoemd. Chloor is een component van sommige soorten bleekmiddelen, hoewel niet allemaal.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Chloor is een chemisch element dat aanwezig is in veel bleekmiddelen . Gewoon bleekmiddel is een oplossing van natriumhypochloriet in water, en andere soorten zijn ook overal verkrijgbaar.
Eigenschappen van elementair chloor

Chloor is zwaarder dan lucht, een zuiver chemisch element, een groenachtig geel gas dat gemakkelijk combineert Het is giftig in kleine concentraties, vooral bij langere blootstellingstijden. Chloorgas reageert met vocht in het ademhalingssysteem en creëert hypochloorzuur en zoutzuur op weefsels, samen met oxiderende stoffen en enzymen die eiwitten afbreken. Wanneer een chlooratoom een elektron krijgt, wordt het chloride, een stabiel ion dat bestaat in ionische bindingen met positieve ionen zoals natrium, kalium en calcium.
Eigenschappen van chloor in bleekmiddelen

Gewoon wasmiddel voor huishoudelijk gebruik is natriumhypochloriet, NaOCl, verdund in water tot een 3-6 procent oplossing. Andere oplossingen van natriumhypochloriet vinden toepassingen van bleekpapier tot medische apparatuur en apparatuur voor voedselbereiding tot waterbehandeling. Het is irriterend voor de ogen en de huid, daarom kunnen zwembadwater uw ogen doen branden. Wanneer het wordt gemengd met ammoniak, komt chloorgas vrij, dat uiterst giftig is. (Als u ooit per ongeluk ammoniak en bleekmiddel mengt, verlaat u de kamer onmiddellijk en belt u 911 of op zijn minst gifcontrole.) Bij vermenging met zuren komt elementair chloorgas vrij.
Bleekmiddelen werken door oxidatie of reductie

Als bleekmiddelen breken bleekmiddelen chromoforen af, groepen atomen die sommige golflengten van licht absorberen en andere reflecteren. Die gereflecteerde golflengten zijn de kleuren die we in pigmenten zien. Bleekmiddel breekt deze verbindingen af door oxidatie, een chemische reactie waarbij elektronen van naburige moleculen worden weggenomen. Deze processen doden ook kiemen door celeiwitten af te breken en interne cellulaire structuren te vernietigen.
Andere bleekmiddelen zonder chloor

Er zijn veel verbindingen die kunnen worden gebruikt als bleekmiddelen die geen chloor gebruiken. Andere oxidatiemiddelen omvatten waterstofperoxide, natriumperboraat, zwaveldioxide en natriumbisulfiet. Zelfs licht kan een oxidatiemiddel zijn, daarom vervagen veel kleuren na langdurige blootstelling aan zonlicht. Reductiemiddelen omvatten natrium- en zinkdithioniet, sulfieten en natriumboorhydride. Sommige van deze reducerende bleekmiddelen dienen om oxiden te verwijderen, zoals roest, wat ijzeroxide is.