Zouten bekend als hydraten bevatten moleculen water opgenomen in hun kristalstructuren. Als u een gehydrateerd zout verwarmt, kunt u ervoor zorgen dat het water erin verdampt; het resulterende kristal wordt watervrij genoemd, wat betekent zonder water. Het verschil in massa tussen het watervrije en gehydrateerde zout geeft u de informatie die u nodig hebt om het percentage water in het hydraat te vinden. Als je dit experiment al hebt uitgevoerd en de massa van zowel de gehydrateerde als de watervrije zouten kent, zijn de berekeningen eenvoudig.

Trek de massa van het watervrije zout af van die van het gehydrateerde zout. Als u bijvoorbeeld een monster koper (II) sulfaat heeft dat 25 gram woog voordat u het verwarmde en 16 gram daarna, trekt u 16 van 25 af om 9 gram te krijgen.


Deel dit verschil door de massa van de gehydrateerd zout. Als we het voorbeeld voortzetten, zouden we 9 gram delen door 25 gram om 36 procent te krijgen. Dit is het percentage water in het hydraat, dus het is het eerste wat je misschien moet berekenen; we kunnen echter ook andere informatie berekenen.


Bepaal de molmassa van het watervrije zout met behulp van het periodiek systeem. Het periodiek systeem geeft de molmassa van elk element weer. Vermenigvuldig de molaire massa van elk element in uw verbinding met het aantal keren dat het in uw verbinding voorkomt om de molaire massa van de verbinding te krijgen.


De chemische formule van watervrij koper (II) sulfaat is bijvoorbeeld Cu (SO _{4). De molaire massa van deze verbinding is gelijk aan de molaire massa van koper plus de molaire massa van zwavel plus vier keer de molaire massa van zuurstof (omdat er vier zuurstofatomen in het molecuul zijn). Als we de molmassa van elk opzoeken in het periodiek systeem, vinden we het volgende:}


63.55 + 32.06 + (4 x 16) \u003d 159.61 gram per mol


Deel de massa van uw watervrij (verwarmd) zoutmonster door de molaire massa van de watervrije verbinding om het aantal mol verbinding aanwezig te krijgen. In ons voorbeeld, 16 gram /160 gram per mol \u003d 0,1 mol.


Deel de massa water die verloren is gegaan toen u het zout verwarmde door de molaire massa water, ongeveer 18 gram per mol. In ons voorbeeld verloren we 9 gram water; als we 9 delen door 18, verliezen we 0,5 mol water.


Deel het aantal mol verloren water door het aantal mol watervrij zout om de verhouding van watermoleculen tot formule-eenheden te krijgen. In ons voorbeeld is 0,5 mol water - 0,1 mol kopersulfaat \u003d 5: 1 verhouding. Dit betekent dat we voor elke eenheid CuSO4 5 moleculen water hebben.