De mate van onverzadiging van een molecuul is het totale aantal ringen, dubbele bindingen en drievoudige bindingen in het molecuul. Chemici gebruiken dit getal meestal om de structuur van het molecuul te voorspellen, wat vervolgens wordt geverifieerd door middel van observatie zoals spectroscopie. De mate van onverzadiging kan worden berekend wanneer het aantal van elk type atoom in het molecuul bekend is. Deze formule kan ook worden vereenvoudigd voor moleculen die alleen bepaalde atomen bevatten.

Geef de formule voor de mate van onverzadiging op als 1 + [? ni (vi -2)] /2, waarbij ni het aantal atomen in het molecuul met een valentie van vi is. Deze vergelijking kan worden gebruikt om de mate van verzadiging voor elke molecuulformule te berekenen.

Identificeer de valenties voor koolstof, stikstof, zuurstof, waterstof en andere halogenen. Koolstof heeft een valentie van 4, stikstof heeft een valentie van 3, zuurstof heeft een valentie van 2 en waterstof en andere halogenen hebben een valentie van 1.

Evalueer de term ni (vi-2) /2 in de vergelijking 1 + [? ni (vi - 2)] /2 voor koolstof, stikstof, zuurstof en waterstof. Voor koolstof, n4 (v4 - 2) /2 = n4 (4 - 2) /2 = n4. Voor stikstof, n3 (v3 - 2) /2 = n3 (3 - 2) /2 = n3 /2. Voor zuurstof, n2 (v2 - 2) /2 = n2 (2-2) /2 = 0. Voor waterstof, n1 (v1 - 2) /2 = n1 (1 - 2) /2 = -n1 /2.

Breid de formule 1 + [uit? ni (vi - 2)] /2 voor vier termen. We hebben nu 1 + n1 (v1 - 2) /2 + n2 (v2 - 2) /2 + n3 (v3 - 2) /2 + n4 (v4 - 2) /2. Vervang nu de waarden voor deze termen die we vonden in stap 3. We hebben dan 1 - n1 /2 + 0n2 + n3 /2 + n4 = 1 - n1 /2 + n3 /2 + n4, waarbij n1 voor waterstof en andere is halogenen, n2 is voor zuurstof, n3 is voor stikstof en n4 is voor koolstof.

Vereenvoudig vergelijking 1 - n1 /2 + n3 /2 + n4 = 1 - X /2 + N /2 + C, waar n1 voor waterstof en andere halogenen is, is n2 voor zuurstof, is n3 voor stikstof en is n4 voor koolstof. We hebben nu de mate van verzadiging voor moleculen die alleen deze atomen bevatten als 1 + C + (N - X) /2.