De meeste zuren lossen olie niet op omdat de twee soorten stoffen chemisch verschillen. Wanneer gemengd, vormen de twee twee afzonderlijke lagen zoals water en olie. U kunt echter het ene type olie oplossen met een ander; afhankelijk van de oliën, zullen de twee een glad mengsel maken. Zepen en andere stoffen lossen ook olie op en breken het in kleine druppeltjes met chemische werking.
Zoals lost op zoals

Bij het bepalen of een stof een andere zal oplossen, vertrouwen chemici in het algemeen op de regel, "zoals lost op. “Voor het maken van oplossingen vallen stoffen in twee hoofdklassen, polair en niet-polair, verwijzend naar de verdeling van de elektrische lading van een molecuul. Watermoleculen worden bijvoorbeeld in een V-vorm van 105 graden gebogen, waarbij het zuurstofatoom zich aan de ene kant en de twee waterstofatomen aan de andere kant bevindt. Het watermolecuul is positiever aan de waterstofzijde en negatief voor zuurstof, waardoor het water een polair molecuul is. Oliën zijn daarentegen niet-polair; hun moleculen hebben overal dezelfde lading. Water lost gemakkelijk andere polaire stoffen op, zoals natriumchloridezout, maar lost niet-polaire moleculen zoals olie niet op. Om dezelfde reden lossen zuren, die polaire moleculen zijn, meestal geen olie op.
Basen

Basen zijn reactieve chemicaliën zoals zuren, hoewel basen aan het hoge numerieke uiteinde van de pH-schaal liggen, terwijl "acids have low pH numbers.", 3, [[In tegenstelling tot zuren lossen basen oliën op; bijvoorbeeld, natriumhydroxide, een chemische stof die algemeen bekend staat als loog, verandert oliën in zeep. Loog is een zeer bijtende basis; wanneer het combineert met olie, produceert het een exotherme reactie, waarbij veel warmte vrijkomt.
Oppervlakteactieve stoffen

Detergentia en zepen behoren tot een klasse van stoffen genaamd "oppervlakteactieve stoffen", wat een combinatie is van de woorden, "Oppervlakte-actieve stof." Oppervlakteactieve stoffen hechten zich aan oliemoleculen door elektrostatische aantrekking, waardoor de olie in feite uiteenvalt in microscopische druppels. Omdat elke druppel omgeven is door oppervlakteactieve stoffen, kunnen ze niet recombineren in grotere druppels. Het mengsel van oppervlakte-actieve stof en olie wast gemakkelijk weg met water; zo verwijdert zeep olieachtig vuil bij dagelijks gebruik.
Andere stoffen

Verschillende stoffen lossen olie op, waaronder benzine en tetrachloorkoolstof - beide hebben niet-polaire moleculen. Aceton is een speciale klasse van oplosmiddelen genaamd "dipolair aprotisch" die, afhankelijk van de omstandigheden, kan werken als een zwak zuur of base; het lost olie op en mengt zich ook met water.