Bij ionische binding tussen atomen neemt het ene atoom een ​​elektron van het andere en wordt het negatief, terwijl zijn partner positief wordt. De twee atomen worden dan bij elkaar gehouden door hun tegengestelde ladingen. In tegenstelling, met een covalente binding delen twee atomen een paar elektronen. Als één atoom echter een grotere aantrekkingskracht uitoefent op die elektronen - een eigenschap die bekend staat als elektronegativiteit - wordt deze gedeeltelijk negatief en wordt gezegd dat de binding gedeeltelijk ionisch is. U kunt het percentage ionisch karakter van een binding berekenen door het verschil tussen de elektronegativiteitswaarden van de twee atomen aan beide zijden te bepalen.

Zoek de elektronegativiteitswaarden op voor de elementen waarvan de twee aangrenzende atomen de binding delen . U kunt over het algemeen waarden van elektronegativiteit vinden op periodieke tabellen of grafieken die worden gegeven in standaard chemiehandboeken en naslagwerken. Als u bijvoorbeeld het samengestelde waterstofbromide (HBr) overweegt, zou u de elektronegativiteitswaarde voor waterstof (H is 2,1) en broom (Br is 2,8) opzoeken.

Trek de lagere elektronegativiteitswaarde af van de hoger om het verschil tussen de twee te vinden. In het geval van HBr is het verschil 2,8 - 2,1 = 0,7.

Bereken het ionische karakter van de binding tussen de twee atomen volgens de volgende formule: 1 - e ^ [(- 0.25) (X ^ 2)], waarbij "X" het verschil in elektronegativiteit is dat u zojuist hebt gevonden. De term "e" in deze vergelijking is een wiskundige constante die bekend staat als het getal van Euler en de meeste wetenschappelijke rekenmachines zullen deze functie bevatten. In het voorbeeld van HBr zou de berekening als volgt zijn: 1 - e ^ [(- 0.25) (0.7 ^ 2)] \\ = 1 - e ^ (- 0.1225) \\ = 1 - 0.88 \\ = 0.12

Vermenigvuldig waarde die u hebt berekend met 100 om het percentage ionisch karakter van de binding te verkrijgen. Het percentage ionisch karakter van de binding tussen de twee atomen van HBr is 100 x 0,12 = 12 procent.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Elektronegativiteit van elementen neemt toe naar boven en naar rechts in het periodiek systeem, waarbij fluor de hoogste waarde heeft.