Ionen in de chemie kunnen een enkelvoudig geladen atoom zijn, of ze kunnen een groep atomen zijn die als een ion werken. Deze groepen van atomen worden polyatomaire ionen genoemd. Polyatomaire ionen dragen elk een specifieke lading, die wordt bepaald door hun aantal valentie-elektronen. Veel chemielessen vereisen dat studenten ten minste enkele van de elementaire polyatomaire ionen kennen. Hoewel er manieren zijn om de kosten van elk ion te achterhalen, maar ook om anderen te helpen herinneren, zijn er geen vaste regels over hoe ze worden genoemd en welke kosten ze met zich meebrengen. De enige manier om zeker te zijn van de kosten en namen van deze ionen is om ze te onthouden.

Berekenen van Oxidatie Nummer

Bepaal het oxidatie nummer van elk atoom in het ion. Beschouw bijvoorbeeld het hydroxide-ion, dat een zuurstofatoom en een waterstofatoom heeft. Het oxidatiegetal van zuurstof is -2 en het oxidatiegetal van waterstof is +1.

Voeg de oxidatiegetallen van alle atomen in het polyatomaire ion bij elkaar. In het voorbeeld, -2 +1 = -1. Dit is de lading op het polyatomaire ion.

Schrijf deze lading als een superscript rechts van de formule van het ion. Voor een enkele lading schrijf - of + in plaats van 1- of 1+. In het voorbeeld wordt het hydroxide-ion uitgedrukt als OH ^ -.

Teken de Lewis-structuur van het ion

Schrijf elk atoom in het ion met zijn Lewis-stipstructuur. Beschouw bijvoorbeeld het ammoniumion, dat één stikstofatoom en vier waterstofatomen heeft. Het stikstofatoom wordt uitgedrukt met een N omgeven door vijf punten om zijn valentie-elektronen te vertegenwoordigen. Elk waterstofatoom wordt uitgedrukt met een H met een enkele punt naast elk om hun valentie-elektronen weer te geven.

Teken de atomen van het ion gebonden aan elkaar met covalente bindingen. In het voorbeeld binden de vier waterstofatomen zich aan het stikstofatoom en het enige elektron van elk waterstofatoom vormt een covalente binding met een van de stikstofelektronen.

Vervang elk verbindingspaar van elektronen door een lijn om een ​​symbool te symboliseren covalente binding. In het voorbeeld zou de N vier bindingen hebben, elk verbonden aan een H.

Als er elektronen overblijven na het tellen van acht voor elk atoom of twee voor elke waterstof, verwijder ze dan en tel ze als positieve ladingen op het ion. Als er elektronen nodig zijn om acht te hebben voor elk atoom of twee voor elke waterstof, voeg die elektronen toe aan de structuur en tel die als negatieve ladingen op het ion. In het voorbeeld heeft het ammoniumion een enkele positieve lading omdat het een extra elektron heeft na binding met vier waterstofatomen.

Mnemonic-apparaten

Gebruik een mnemonisch apparaat om de kosten te onthouden. De heer P van Papa Podcasts ontwikkelde bijvoorbeeld de uitdrukking "Nick de kameel at Clam for Evening in Phoenix" om de polyatomaire ionen te onthouden die eindigen in "-ate". Het "-ate" wordt aangegeven in de zin zelf voor eenvoudig geheugen.

Gebruik de eerste letter (voor N, C, S of P) of letters (voor Cl) van de zelfstandige naamwoorden in de zin voor de hoofdletter. atoom in het polyatomaire ion. Als u bijvoorbeeld de formule wilt schrijven en wilt opladen voor nitraat, gebruikt u N als stikstof voor 'Nick'.

Tel de medeklinkers in het woord. Dit is het aantal zuurstofatomen in het polyatomaire ion. Er zijn bijvoorbeeld drie medeklinkers in "Nick", dus er zijn drie zuurstofatomen in nitraat.

Tel de klinkers in het woord. Dit is de negatieve lading op het polyatomaire ion. Er is bijvoorbeeld één klinker in "Nick", dus nitraat heeft een negatieve lading.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Het oxidatienummer of de valentie gebruiken aantal atomen werkt alleen voor kleinere, eenvoudigere polyatomaire ionen, zoals ammonium, hydroxide, cyanide en zelfs acetaat. Dit werkt niet voor polyatomaire ionen die atomen hebben die verschillende oxidatiegetallen kunnen dragen, zoals zwavel of stikstof. Dit is de reden waarom ze "-te" en "-ate" polyatomaire ionen vormen met dezelfde lading.