Alkalische of basische chemicaliën hebben een lange geschiedenis van menselijk gebruik en dienen als een chemische stof die tegengesteld is aan zuren. Van het gebruik van calciumchloride als kalk en natriumbicarbonaat als zuiveringszout tot ammoniumhydroxide als reinigingsmiddel, vinden huizen over de hele wereld gebruik voor deze classificatie van chemicaliën.

Zuren en basen zitten aan weerszijden van de pH, of potentieel voor waterstof, schaal. De schaal loopt van 0 tot 14, in principe van accuzuur naar loog, waarbij 7 neutraal is. Bij een hoog pH-niveau veroorzaken alkalische chemicaliën ernstige, bijtende brandwonden die vergelijkbaar zijn met brandwonden veroorzaakt door zuren met een laag pH-niveau. Mensen gebruiken vaak zwakke basen in hun dagelijks leven, terwijl sommige wetenschappers en fabrikanten hun sterkere tegenhangers gebruiken in industriële en wetenschappelijke processen. Alkalische chemicaliën smaken bitter en voelen glad aan omdat de oliën op de menselijke huid verzepen of zeepachtig worden wanneer ze in contact komen met een basis.

TL; DR (te lang; niet gelezen)
Zuiveringszout, loog, kalksteen en waterige ammoniak kunnen in veel huizen over de hele wereld worden aangetroffen, met verschillende doeleinden, van reiniging tot bezinking van de magen. Mensen moeten voorzichtig zijn met sommige van deze chemicaliën met een pH die hoog genoeg is om ernstige brandwonden te veroorzaken.

Natriumbicarbonaat (bakpoeder)

Misschien wel het meest voorkomende alkalische materiaal in het gemiddelde huis, natriumbicarbonaat is een relatief zwakke base, met een pH van 8,3. Ook bekend als natriumbicarbonaat, wordt natriumbicarbonaat gewoonlijk gebruikt als een kookingrediënt waarbij het werkt om de temperatuur te verlagen waarbij de bruiningsreactie optreedt. Mensen gebruiken het ook in producten om maagzuur te kalmeren.

Natriumhydroxide of Lye-geneesmiddelen

Natriumhydroxide heeft een pH die rond de 14 zit, de bovenkant van de pH-schaal. Doorgaans loog of soda loog genoemd, reageert de chemische stof snel in water en veroorzaakt een snelle temperatuurstijging die in sommige gevallen brandbare materialen kan doen ontbranden. Omdat het zo corrosief is, is het zeldzaam voor commerciële verkooppunten om het in concentraties in water van meer dan 50 procent te verkopen. Het heeft een aantal menselijke toepassingen, waaronder de productie van papier, explosieven, kleurstoffen en zepen. Veel huishoudelijke afvoer- en ovenreinigers bevatten ook loog.

Calciumcarbonaat (kalksteen)

Gevonden in de natuur, calciumcarbonaat of kalksteen, heeft een relatief milde basis en een aantal menselijke toepassingen. Mensen nemen pillen calciumcarbonaat om maagzuur te neutraliseren. Kinderen en leraren gebruiken het in de vorm van krijt. Boeren en ecologen gebruiken het af en toe om grond en waterlichamen te ontzuren die te zuur worden om het leven te ondersteunen. Kalksteen maakt ongeveer 0,25 procent van de aardkorst uit.

Calciumhydroxide (gesinterd limoen, cement)

Wetenschappers gebruiken calciumhydroxide, of gebluste kalk, als een pH-verzachtend middel, maar eeuwenlang , mensen gebruikten het als mortel tussen stenen. Mensen gebruiken het vandaag nog steeds in deze hoedanigheid. Het heeft ook een aantal medische toepassingen, zoals materiaal voor wortelkanaalvullingen. Mensen maken het anorganische materiaal door kalk aan water toe te voegen.

Ammoniumhydroxide (huishoudelijke ammonia)

Mensen creëren ammoniumhydroxide door ammoniakgas aan water toe te voegen, waardoor een vloeistof met een hoge pH en een grimmige ammoniaklucht. Sterk giftig en bijtend ammoniumhydroxide kan mensen doden of ernstig verwonden. Meestal verkopen commerciële producenten deze chemische stof als huishoudelijke ammoniak, een gebruikelijke reinigingsmiddel