Elektronen draaien rond de kern van een atoom op vaste energieniveaus die bekend staan ​​als hoofdenergieniveaus, of elektronenschillen. Elke elektronenschil is samengesteld uit een of meer subschalen. Per definitie reizen valentie-elektronen in de subshell het verst verwijderd van de kern van het atoom. Atomen hebben de neiging om elektronen te accepteren of te verliezen, als dat zou resulteren in een volledige buitenste schil. Dienovereenkomstig beïnvloeden valentie-elektronen rechtstreeks hoe elementen zich gedragen in een chemische reactie.

Vindvinges elektronen voor alle elementen behalve overgangsmetalen

Zoek het gewenste element op het periodiek systeem. Elk vierkant op het periodiek systeem bevat het tekensymbool voor een element dat direct onder het atoomnummer van het element is afgedrukt.

Zoek bijvoorbeeld het element zuurstof op de tafel. Zuurstof wordt weergegeven door het symbool "O" en heeft een atoomnummer van 8.

Bepaal het groepsnummer en het periodegetal van het element. De verticale kolommen van het periodiek systeem, van links naar rechts, 1 tot en met 18, worden groepen genoemd. In het periodiek systeem bevinden elementen met vergelijkbare chemische eigenschappen zich in dezelfde groep. De horizontale rijen van het periodiek systeem, van 1 tot 7, worden periodes genoemd. Perioden komen overeen met het aantal elektronenschillen dat wordt bezeten door atomen van de elementen in die rij.

Zuurstof wordt gevonden in Periode 2, Groep 16.

Pas de regel van het periodiek systeem toe op uw element . De regel is als volgt: als een element geen overgangsmetaal is, nemen de valentie-elektronen in aantal toe terwijl je groepen links naar rechts meet, langs een punt. Elke nieuwe periode begint met één valentie-elektron. Groep 3 tot en met 12 uitsluiten. Dit zijn overgangsmetalen, die bijzondere omstandigheden hebben.

Volgens deze regel: elementen in groep 1 hebben één valentie-elektron; elementen in groep 2 hebben twee valentie-elektronen; elementen in groep 13 hebben drie valentie-elektronen; elementen in groep 14 hebben vier valentie-elektronen; en zo verder tot groep 18. elementen in groep 18 hebben acht valentie-elektronen, behalve helium, dat er slechts twee heeft.

Zuurstof bevindt zich in groep 16 op het periodiek systeem, dus het heeft zes valentie-elektronen.

Vind Valence Electrons voor Transition Metals

Let op de unieke elektronenconfiguratie van overgangsmetalen.

Valence-elektronen zijn over het algemeen wat overblijft na alle binnenste subshells van een atoom zijn gevuld. Overgangsmetalen kunnen echter subschalen hebben die niet volledig zijn gevuld. Een atoom kan de neiging hebben om elektronen uit een onvolledige subshell te accepteren of te verliezen als dit resulteert in een volledige subshell, dus kunnen subshell-elektronen zich gedragen als valentie-elektronen. Door strikte definitie hebben de meeste overgangsmetalen twee valentie-elektronen, maar kunnen ze een groter bereik van schijnbare valentie-elektronen hebben.

Zoek het overgangsmetaal op het periodiek systeem en noteer het groepsnummer. Gebruik ijzer als een voorbeeld, een overgangsmetaal met het symbool Fe, atoomnummer 26, gelokaliseerd in periode 4, groep 8.

Bepaal het bereik van schijnbare valentie-elektronen. Raadpleeg de volgende tabel:

Groep 3: 3 valentie-elektronen Groep 4: 2-4 valentie-elektronen Groep 5: 2-5 valentie-elektronen Groep 6: 2-6 valentie-elektronen Groep 7: 2-7 valentie-elektronen Groep 8: 2-3 valentie-elektronen Groep 9 : 2-3 valentie-elektronen Groep 10: 2-3 valentie-elektronen Groep 11: 1-2 valentie-elektronen Groep 12: 2 valentie-elektronen

Het element ijzer bevindt zich in groep 8 en heeft daarom twee of drie schijnbare valenties elektronen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Electron-shells hebben het label K, L, M, N, O, P en Q of gewoon 1 tot 7; beginnend met de schelp het dichtst bij de kern en naar buiten. Elke elektronenmantel kan een vast, maximaal aantal elektronen bevatten: de K-schaal kan maximaal twee elektronen bevatten, de L-schaal heeft acht elektronen, de M-schaal bevat achttien elektronen en de N-schaal kan maximaal tweeëndertig elektronen bevatten. The O Shell zou theoretisch vijftig elektronen kunnen bevatten en de P-schil zou tweeënzeventig elektronen kunnen bevatten, maar geen natuurlijk element heeft meer dan tweeëndertig elektronen in een enkele omhulling.

Het maximale aantal valentie-elektronen voor een atoom is acht.

Er zijn twee regels met elementen onder de hoofdtabel op de periodieke kaart, de lanthaniden en actiniden. Alle lanthaniden horen in periode 6, groep 3. Actiniden horen in periode 7, groep 3. Deze elementen staan ​​bekend als innerlijke transitiemetalen.