Elektronpuntdiagrammen, soms Lewis-puntdiagrammen genoemd, werden voor het eerst gebruikt door Gilbert N. Lewis in 1916. Deze diagrammen worden gebruikt als een korte notatie om het aantal valentie-elektronen in een atoom te tonen. Meer gecompliceerde versies kunnen worden gebruikt om de binding tussen verschillende atomen in een molecuul te tonen.

Schrijf het symbool van het atoom waarvoor u het elektronenstippeldiagram tekent in het midden van uw papier. Dit symbool vertegenwoordigt de kern van het atoom en elk van de vier zijden vertegenwoordigt een orbitaal.

Zoek het element waarvoor u een elektronenstippeldiagram tekent voor op het periodiek systeem der elementen. Zoek het aantal elektronen in één atoom van het element. Het aantal elektronen is hetzelfde als het atoomnummer van het element.

Zoek het aantal valentie-elektronen door het aantal elektronen in elk niveau af te trekken van het totale aantal elektronen. Er zijn twee elektronen in het eerste niveau en acht in het tweede, derde en vierde niveau. Het diagram vertegenwoordigt alleen het buitenste niveau van het elektronenveld. Neem het aantal elektronen en trek het aantal elektronen in elk niveau af totdat je een niveau bereikt dat niet helemaal vol is. Voor de edelgassen is het laatste niveau vol, zonder elektronen over, en dit is het niveau dat je zult tekenen.

Plaats de eerste twee stippen aan de rechterkant van het elementsymbool. Deze zijde wordt de s-orbitaal genoemd.

Plaats de resterende punten linksom langs de randen van het symbool. De top wordt de px-orbitaal genoemd, de linker als de py-orbitaal en de onderkant als de pz-orbitaal. Er mag geen orbitaal zijn met meer dan twee elektronen en er mogen geen elektronen over zijn.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Gebruik een potlood bij het maken van diagrammen, in het geval u een fout maakt.

Waarschuwing

Dit proces werkt alleen voor de elementen in de eerste vier periodes van het periodiek systeem. Verschillende bronnen bieden verschillende orden voor het plaatsen van elektronen. Plaats voor schoolopdrachten de volgorde voor die klas. Deze diagrammen laten niet zien waar elektronen zich feitelijk in een atoom bevinden; dat vereist meer ingewikkelde en verdere analyse.