Een concentratie meet de hoeveelheid opgeloste stof (opgeloste stof) in een oplossing. Gewoonlijk gebruikte molaire concentratie, of molariteit, vertegenwoordigt het aantal molen van de opgeloste stof in 1 liter (liter) van de oplossing. Normaliteit (aangeduid als "N") is vergelijkbaar met molariteit, maar verwijst naar het aantal chemische equivalenten in plaats van mollen. Een molecuul zwavelzuur, H2SO4, produceert bijvoorbeeld twee waterstofionen in de oplossing en kan daarom reageren met twee moleculen van een andere verbinding. Dientengevolge zal één molaire oplossing van H2SO4 de normaliteit van 2 hebben. Bereken bijvoorbeeld de massa (in gram) H2SO4 in 240 ml van de 2,5 normale (N) oplossing.

Zoek de atoomgewichten van de elementen waaruit de opgeloste stof bestaat uit het periodiek systeem der elementen (zie bronnen). In het voorbeeld zijn de atoomgewichten van waterstof (H), zwavel (S) en zuurstof (O) respectievelijk 1, 32 en 16.

Som de atoomgewichten van alle atomen in het molecuul bij elkaar om te berekenen zijn moleculaire massa. In dit voorbeeld is de molecuulmassa van H2SO4 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g /mol.

Deel de molecuulmassa door het aantal waterstofionen geproduceerd tijdens de dissociatie van de verbinding tot bereken het samengestelde massa-equivalent. In het voorbeeld moet de molecuulmassa van H2S04 worden gedeeld door 2, dus 98/2 = 49 g /equivalent. Merk op dat de dissociatie van H2SO4 de vergelijking H2SO4 = 2H + SO4 (2-) volgt.

Deel het volume van de oplossing (in ml) door 1.000 om te zetten in liters (L). In het voorbeeld wordt 240 ml omgezet naar 0,24 liter.

Vermenigvuldig de normaliteit met het massa-equivalent en het volume van de oplossing (in L) om de massa (in gram) van de opgeloste stof te berekenen. In dit voorbeeld is de massa van H2SO4 2,5 N x 49 g /equivalent x 0,24 L = 29,4 g.