Berekening van de beginconcentratie van een oplossing - ook wel bekend als molariteit - is een belangrijk proces dat gewoonlijk wordt aangetroffen in de chemische en biochemische wereld. Molariteit is het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Daarom moet u bepalen hoeveel mol van een opgeloste stof in de oplossing en het totale volume van de oplossing zitten.

Stap 1. Weeg de hoeveelheid opgeloste stof (de opgeloste verbinding) in gram. Bepaal vervolgens hoeveel grammen in een mol van de opgeloste stof zitten. Er zijn 40 g per mol natriumhydroxide (NaOH). Daarom zou 20 g NaOH gelijk zijn aan 0,50 mol NaOH. De vergelijking ziet er zo uit:

mol NaOH = 20,0 g NaOH x 1 mol NaOH /40,0 g NaOH.

Stap 2. Meet de hoeveelheid oplosmiddel die je hebt. Als het minder dan een liter is, converteer het aantal milliters in liters. Er zijn 1000 mL in 1L. Als u bijvoorbeeld 500 ml heeft:

500 ml x 1 L /1000 ml = 0,500 L oplosmiddel.

Stap 3. Verdeel het aantal mol opgeloste stof in stap 1 door de liters oplosmiddel gevonden in stap 2 om de beginconcentratie van een oplossing te vinden. De vergelijking ziet er zo uit:

M = 0.50 mol NaOH /0.500 L oplosmiddel = 1 M NaOH.

In dit voorbeeld is de molariteit (M) van de NaOH in het oplosmiddel één mol . Naarmate meer van het oplosmiddel wordt verwijderd, zou de concentratie van het NaOH blijven stijgen. Met zuren en basen, hoe hoger de concentratie, hoe sterker het wordt.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Blijf op de hoogte van uw eenheden, zodat u een schone omzetting in mollen en de liters van het oplosmiddel. Als eenheden niet worden bijgehouden, kan het moeilijk zijn om met conversies van zeer kleine hoeveelheden naar mol om te gaan.