Destillatie is het proces waarbij twee of meer vloeibare verbindingen door koken van een mengsel worden gescheiden. Aangezien verschillende stoffen bij verschillende temperaturen koken, heeft de damp die wordt geproduceerd door te koken bij een specifieke temperatuur een andere concentratie aan verbindingen dan de oorspronkelijke vloeistof. Het proces werd voor het eerst op grote schaal gebruikt in de 12e eeuw om het alcoholgehalte van gefermenteerde dranken te verhogen. In de moderne wereld wordt destillatie ook gebruikt om verschillende verbindingen in ruwe olie te scheiden in meer bruikbare stoffen. Bovendien heeft het toepassingen in de chemische en farmaceutische industrie. Succesvolle destillatie vereist de berekening van verschillende aspecten van de verbindingen en vloeistoffen, inclusief de relatieve vluchtigheid, de molfractie in de destillatiedamp, het percentage terugwinning en de destillatie-efficiëntie.

Verdeel de dampspanning van één stof in de vloeistof door de dampspanning van de andere stof om de relatieve vluchtigheid te verkrijgen. Zowel de dampdrukken als de relatieve vluchtigheid zullen variëren afhankelijk van de temperatuur van de vloeistof. Stoffen kunnen gemakkelijker worden gedestilleerd bij hogere relatieve vluchtigheden, omdat er een grotere scheiding is tussen hun kookpunten.

Bereken de molfractie van een verbinding in een damp met behulp van de formule y = (ά * x) /{ 1 + (ά -1) * x}, waarbij "ά" de relatieve vluchtigheid is, "x" de molfractie van de stof in de vloeistof en "y" de molfractie van de stof in de damp. Deze berekening vertelt u het verwachte aandeel van de gewenste verbinding in de gedistilleerde damp.

Bepaal het percentage winning van de destillatie door de hoeveelheid gedestilleerde vloeistof die uit de damp is teruggewonnen te delen door de oorspronkelijke hoeveelheid vloeistof. Dit vertelt u welk deel van de oorspronkelijke vloeistof is gedistilleerd in de meer geconcentreerde stof.

Bereken de efficiëntie van de destillatie met behulp van de formule (% A +% B) /(% A +% I +% B ), waarbij% A het percentage terugwinning van de zuivere vloeistof bij het lage kookpunt is,% I het percentage herstel bij het tussenliggende kookpunt en% B het percentage herstel bij het hoge kookpunt.