"Titratie" is een gebruikelijke laboratoriumtechniek die wordt gebruikt om de concentratie van één chemische verbinding of analyt te bepalen op basis van de volledige reactie met een andere verbinding of titrant waarvan de concentratie bekend is. Voor een sterke zuur /sterke basetitratie geeft het "eindpunt" de voltooiing van de neutralisatiereactie aan. Op dit punt is ook de hoeveelheid of het volume van elke component vereist om de reactie te voltooien bekend. Deze informatie, samen met de bekende concentratie en de molaire relatie tussen de twee componenten, is nodig om het eindpunt of "equivalentiepunt" -concentratie van de analyt te berekenen.

Schrijf de chemische vergelijking voor de reactie tussen de producten en de geproduceerde reactanten. Bijvoorbeeld, de reactie van salpeterzuur met bariumhydroxide wordt geschreven als

HNO3 + Ba (OH) 2 - & gt; Ba (NO3) 2 + H20

Breng de chemische vergelijking in evenwicht om het stoichiometrisch equivalente aantal mol van het zuur en de base die hebben gereageerd te bepalen. Voor deze reactie de gebalanceerde vergelijking

(2) HNO3 + Ba (OH) 2 - & gt; Ba (NO3) 2 + (2) H20 en

tonen aan dat 2 mol zuur reageren voor elke 1 mol van de base in de neutralisatiereactie.

Noteer de informatie die bekend is met betrekking tot de volumes van de titrant en analyt van de titratie en de bekende concentratie van de titrant. Neem voor dit voorbeeld aan dat 55 ml van de titrant (base) nodig was om 20 ml van de analyt (zuur) te neutraliseren, en dat de concentratie van de titrant 0,047 mol /L was.

Bepaal de informatie dat moet worden berekend. In dit voorbeeld is de concentratie van de base, Cb = 0,047 mol /L, bekend en moet de concentratie van het zuur (Ca) worden bepaald.

Zet de milliliter-hoeveelheden om in liters door de volumes gedeeld door 1000.

Bepaal de concentratie van het zuur met behulp van de vergelijking

mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb

waarbij mb en ma de molen zijn van het zuur en base van de gebalanceerde vergelijking, Ca en Cb zijn de concentraties en Va en Vb zijn de volumes in liters. Het invoegen van de hoeveelheden voor dit voorbeeld geeft de vergelijking

1 mol x Ca x 0,020 L = 2 mol x 0,047 mol /L x 0,055 L Ca = 0,2585 mol /L (goed voor significante cijfers als 0,26 mol /L )

Tip

Milliliters omzetten in liters met deze "vergelijking" is niet noodzakelijk, maar is een goede gewoonte, omdat dit een numerieke gelijkheidsuitdrukking is en geen echte dimensionale analyse. Dezelfde numerieke waarde is het resultaat zolang beide volumehoeveelheden in dezelfde eenheid worden uitgedrukt.