Verdamping en verdamping zijn de redenen waarom water kookt in een pot en waarom gazons vaker moeten worden bewaterd tijdens de zomer. Verdamping is één type verdamping dat bijna overal voorkomt. Verdamping komt veel vaker voor dan de andere soorten verdamping, zoals koken.

Definitie

Met verdamping transformeert een element of verbinding van een vaste of vloeibare fase in een gasfase via de toepassing van warmte. Deze transformatie vindt plaats zonder de chemische samenstelling van de stof te veranderen. Verdamping is een vorm van verdamping die optreedt wanneer een vloeistof onder het kookpunt in een gas verandert - de temperatuur waarbij water begint te koken.

Watercyclus

Verdamping speelt een belangrijke rol in de watercyclus, waarbij de zon ervoor zorgt dat water verdampt en in de lucht oprijst om wolken te vormen, die uiteindelijk condenseren en regen afgeven. Verdamping is beperkt omdat de vloeibare moleculen die verdampen, zich moeten bevinden aan het oppervlak van het water en voldoende kinetische energie moeten hebben om te verdampen. Hoge temperaturen, lage luchtvochtigheid en wind kunnen de verdamping verhogen. Wanneer het water druk uitoefent, verdampt het water langzamer omdat de druk de waterdichtheid verhoogt.

Verdamping van het oppervlak

Met verdamping verandert alleen het bovenste waterniveau in een gas. Met verdamping kan al het water in gas veranderen. Stijgende hitte zorgt er vaak voor dat het water op de bodem in gas verandert en stijgt. Water heeft een kracht die erop inwerkt om de watermoleculen bij elkaar te houden. Moleculen op het oppervlak worden alleen beperkt door de watermoleculen eronder, zodat ze beter in staat zijn om beperkingen te overwinnen die andere moleculen zouden kunnen afremmen. Bij het koken hebben de watermoleculen echter zoveel energie dat ze snel genoeg bewegen om de beperkingen te overwinnen die door de andere watermoleculen op hen worden uitgeoefend, waardoor het water gasvormig wordt.

Gesloten systemen

In gesloten systemen, zoals een waterfles, zal water slechts tot een bepaald punt verdampen. Sommige moleculen verdampen en raken dan de randen van de waterfles. Vervolgens condenseren ze en vallen ze terug in het water. De dampdruk neemt toe in de waterfles totdat de druk een bepaald punt bereikt dat verdere verdamping tegenhoudt.

Als het water in plaats daarvan wordt gekookt, kan de dampspanning sterk genoeg worden waardoor het gesloten systeem open kan barsten als het systeem niet stevig genoeg is om de druk te weerstaan. In een gesloten systeem heeft het water een hogere temperatuur nodig om de gasdruk op het niveau van de omgevingstemperatuur te brengen, waardoor het water kookt. Het kookpunt is gebaseerd op de druk van het gas dat het water omringt. Wanneer de druk van het door het water geproduceerde verdampingsgas gelijk is aan de druk van het omringende gas, begint het water te koken.

Sublimatie

Sublimatie is een ander type verdamping. Sommige vaste stoffen zullen onmiddellijk in gassen veranderen, zonder door de vloeibare fase te gaan. Sublimatie treedt meestal op bij zeer hoge temperaturen, hoewel sommige vaste stoffen sublimeren omdat ze niet in vloeibare vorm veranderen behalve bij hoge drukken.