Een oplossing bestaat uit twee delen: een opgeloste stof en een oplosmiddel. Solute is het deel dat wordt opgelost en oplosmiddel is het onderdeel dat de opgeloste stof op zichzelf oplost. Een zeer goed voorbeeld van opgeloste stof is tafelzout en van oplosmiddel is water. De molariteit van de oplossing is een schaal om de concentratie van de oplossing te meten om de hoeveelheid opgeloste stof in de oplossing bij te houden. Het veranderen van de molariteit van een oplossing is geen moeilijke taak, maar moet zorgvuldig worden gedaan om nauwkeurige resultaten te bereiken.

Bereken het aantal mol van de opgeloste stof in de gegeven oplossing met de formule; aantal mol opgeloste stof = massa opgeloste stof (in gram) /molecuulmassa van de opgeloste stof. Bijvoorbeeld, in een oplossing van water en 500 gram natriumchloride (keukenzout) kunnen mol natriumchloride worden berekend door 500 te delen door moleculaire massa natriumchloride, dat wil zeggen, als u 58,4 mol natriumchloride hebt dan 500 /58,4 = 8,5 mollen.

Bepaal de molariteit van de oplossing aan de hand van de volgende formule: molariteit van de oplossing = mollen opgeloste stof /volume oplossing (in liter).

Wijzig de molariteit in de gewenste mate met de hulp van de formule: M1xV1 = M2xV2, waarbij M1 de initiële molariteit van de oplossing is, M2 de vereiste molariteit is, V1 het aanvangsvolume van de oplossing is en V2 het eindvolume van de oplossing is.

Bereken het vereiste volume van de oplossing dat moet worden veranderd om de uiteindelijke molariteit te bereiken. Om bijvoorbeeld de molariteit van één liter oplossing van water en natriumchloride met initiële molariteit van twee tot uiteindelijke molariteit van één te veranderen, kan de vergelijking worden geschreven als 2x1 = 1xV2. V2 kan worden berekend uit de vergelijking V2 = 2, d.w.z. de nieuwe oplossing moet twee liter in volume zijn. Het toevoegen van één liter water aan de oorspronkelijke oplossing zal de molariteit veranderen in één. Deze methode wordt gebruikt om de molariteit te verminderen.

Vergroot de molariteit van de oplossing door de vereiste hoeveelheid opgeloste stof toe te voegen. De vereiste molen van de opgeloste stof kan worden berekend met behulp van de formule die wordt vermeld in stap 3. Converteer de mollen van de opgeloste stof in massa van de vereiste opgeloste stof (in grammen) om de molariteit te wijzigen met behulp van de formule die is vermeld in stap 1 .

Voeg de vereiste hoeveelheid opgeloste stof toe aan de oplossing om de molariteit van de oplossing te vergroten. Om bijvoorbeeld de molariteit van één liter oplossing van water en natriumchloride van twee naar vier te verhogen, voegt u het aantal opgeloste moleculen toe om de molariteit met twee te verhogen. Bereken de hoeveelheid natriumchloride in een oplossing van twee mol, één liter volgens de formule, mol natriumchloride = volume oplossing x molariteit van de oplossing, d.w.z. molen natriumchloride = 1x2 of 2 mol. Bereken de massa van twee mol natriumchloride volgens de formule, aantal mol opgeloste stof = massa van de opgeloste stof (in gram) /molecuulmassa van de opgeloste stof. Massa natriumchloride = 2X58.4 of 116.8 gram. Voeg 116,8 gram natriumchloride toe aan de oplossing om de molariteit te verhogen van twee tot vier.

Pas het bovenstaande concept toe om de molariteit van elke andere oplossing te verminderen of te verhogen.