Kobalt (Co) is het 27e element in het periodiek systeem der elementen en maakt deel uit van de overgangsmetaalfamilie. Volgens de Georgia State University wordt kobalt vaak aangetroffen in complexen met arseen, zwavel, koper en zelfs chloor. Pomona College wijst erop dat kobalt al lang bekend is bij de mens en in het oude Perzië werd gebruikt als een pigment in aardewerk. Kobalt kan een gevaarlijke stof zijn en het medisch centrum van de universiteit van Maryland geeft aan dat inname, inhalatie of langdurig contact met de huid kan leiden tot kobaltvergiftiging. Bovendien is kobalt 60 een hoog radioactief bijproduct van sommige kernwapens.

Kobalt en arseen |

Net als de meeste metalen wordt kobalt niet vaak geïsoleerd als een zuiver element. Over het algemeen wordt het gevonden gemengd met andere elementen - een daarvan is arsenicum. Kobalt en arseen worden gecombineerd in CoAs (2) of CoAs (3), die respectievelijk bekend staan ​​als safflorite en skutterudite, volgens de Georgia State University. Kobalt en arseen samen hebben de neiging om grotere complexen te vormen met extra metalen en niet-metalen, een voorbeeld is CoAsS of kobaltarsenisch sulfide.

Kobalt en zwavel

Kobalt wordt vaak aangetroffen in combinatie met zwavel, hetzij als deel van een groter complex zoals CoAsS of als deel van een sulfide, zoals Co (3) S (4). Dit mineraal is grijs tot zwart van kleur en schijnt op dezelfde manier als obsidiaan. Er bestaan ​​ook kobalt-zwavelverbindingen die in feite zeer complexe samenvoegingen zijn van meerdere metalen, zoals kobalt, nikkel en koper met zwavelatomen. Door het speciale vermogen van Sulphur om meer dan vier bindingen met andere elementen te vormen, kan het complex bestaan ​​met een aantal metalen.

Kobalt en andere metalen

Kobalt wordt vaak aangetroffen in ertsen en mineralen in combinatie met een verscheidenheid aan andere overgangsmetalen. In carrollite - Cu [(NiCo) (2)] S (4) - is kobalt stevig gebonden aan nikkel en complex met een centraal koperatoom en vier zwavel-tegenionen. Kobalt kan ook samengaan met arseen en zwavel om zich te binden aan ijzer in een molecuul met de formule (CoFe) AsS. Het vermogen van Cobalt om zich te binden met zoveel andere waardevolle elementen heeft mijnwerkers veel verdriet bezorgd, volgens het Pomona College, omdat het als zilver kan worden aangezien en wanneer gesmolten wordt, het giftige gassen vormt.

Kobalt en niet-metalen

Kobalt bindt ook met chloor om kobaltchloride en zuurstof te vormen tot kobaltoxide. Kobaltoxide is bijzonder waardevol en gebruikelijk omdat het het kobaltcomplex is dat wordt gebruikt om een ​​blauw pigment te verschaffen aan glaswerk dat anders moeilijk te synthetiseren is. Dit complex van kobalt en zuurstof maakt ook zijn weg naar blauwe verven. Wanneer het op deze manier wordt gebruikt, is kobalt vrij inert en vormt het geen bekend gevaar voor de gezondheid in tegenstelling tot elementair kobalt