Of zuren sterk of zwak zijn, wordt bepaald door hoe gemakkelijk ze dissociëren om ionen te vormen. In water lossen zuren op om waterstofionen te vormen, terwijl basen hydroxide-ionen vormen. De ionen van sterke zuren en basen dissociëren gemakkelijk om volledig in water op te lossen, waarbij waterstofionen H worden gevormd met een lading plus één of OH ^{- hydroxide-ionen met een lading van min een. Zwakke zuren en basen scheiden slechts gedeeltelijk van elkaar, waardoor er minder ionen in oplossing zijn. De waterstofionen voor zuren en de hydroxide-ionen voor basen geven zuren en basen hun eigenschappen en bepalen hun sterkte.}

Is HF een sterk zuur?

HF (waterstoffluoride of fluorwaterstofzuur) is geen sterk zuur. Het is een zwak zuur omdat het niet veel waterstofionen beschikbaar maakt als het in water oplost. Wanneer HF oplost, vormen sommige waterstofatomen waterstofionen met een positieve lading en vormen sommige van de fluoratomen fluorionen met een negatieve lading. De binding tussen waterstof en fluor is sterk, dus niet genoeg HF-moleculen dissociëren om het grote aantal ionen te produceren dat nodig is voor een sterk zuur. In plaats daarvan blijven de waterstofatomen gekoppeld aan de fluoratomen en zijn relatief weinig waterstofionen beschikbaar om de waterstoffluoride-oplossing de kenmerken van een zuur te geven.

Is NH3 een sterke basis?

NH _{3 (ammonia) is geen sterke basis. Het wordt als een zwakke base beschouwd omdat het, in oplossing, niet veel hydroxide-ionen genereert. Hoewel ammoniak geen zuurstofatomen in zijn molecuul heeft en daarom niet direct in hydroxide-ionen kan dissociëren, trekt het NH 3-molecuul, opgelost in water, een proton aan om een ​​ammoniumion, NH 4 te vormen. Het proton wordt uit het H 20 watermolecuul genomen, waarbij een OH-hydroxide-ion achterblijft met een negatieve lading en een ammoniumion met een positieve lading. De hydroxide-ionen in water vormen NH 3, een base, maar slechts enkele van de ammoniakmoleculen nemen aan dit proces deel. Omdat er weinig hydroxide-ionen zijn, is ammoniak een zwakke base.}

Is HNO3 een sterk zuur?

HNO _{3 (salpeterzuur) is een sterk zuur. Dit komt omdat het volledig dissocieert in water. Het molecuul bestaat uit een waterstofatoom, een stikstofatoom en drie zuurstofatomen. In de chemische reactie die de salpeterzuurmoleculen vormde, wordt het elektron van het waterstofatoom gedeeld door de combinatie stikstof-zuurstofatoom. De resulterende binding aan het waterstofatoom is relatief zwak en het waterstofatoom dissocieert zich van het salpeterzuurmolecuul wanneer het in water is opgelost. Vanwege de zwakke binding vormen bijna alle moleculen salpeterzuur waterstofionen met een positieve lading en NO 3 ionen met een negatieve lading, waardoor een sterk zuur ontstaat.}

Is NaOH een sterke basis?

NaOH (natriumhydroxide of loog), is een sterke base. In NaOH heeft het zuurstofatoom het enkele elektron van de buitenste elektronenschil van het natriumatoom ontvangen en deelt het het elektron van het waterstofatoom om de verbinding te vormen. Als resultaat heeft het hydroxide-ion een negatieve lading van één en wordt het natriumion met een lading van plus één aangetrokken. In oplossing trekken de polaire watermoleculen met een zuurstofatoom aan het ene uiteinde en twee waterstofatomen aan het andere uiteinde de NaOH-ionen uiteen. Het hydroxide-ion met een negatieve lading en het natriumion met een positieve lading dissociëren volledig, resulterend in een sterke base.

Is HCN een sterk zuur?

HCN (waterstofcyanide) is geen sterk zuur. Het is een zwak zuur. De waterstof-, koolstof- en stikstofatomen zijn gekoppeld om het HCN-molecuul te vormen door de covalente bindingen van hun elektronen. Er zijn in totaal 10 valentie-elektronen beschikbaar voor chemische reacties in de buitenste elektronenschillen van de drie atomen, waarbij waterstof één, koolstof vier en stikstof vijf bijdraagt. Het koolstofatoom deelt één elektronenpaar met het waterstofatoom en drie met het stikstofatoom, terwijl één stikstofelektronenpaar niet gedeeld wordt. Wanneer ze in oplossing worden geplaatst, blijven de covalente bindingen actief, waarbij de binding tussen de koolstof- en waterstofatomen de dissociatie van waterstofionen beperkt. Als gevolg daarvan komen slechts een paar waterstofionen in de oplossing. Waterstofzuur is een zwak zuur.

Is HCL een sterk zuur?

HCL (waterstofchloride) is een sterk zuur. Dit komt omdat het zoutzuur wordt wanneer het wordt opgelost in water. De waterstof- en chlooratomen vormen een covalente binding, maar het waterstofatoom wordt niet sterk vastgehouden. Dientengevolge vormt in water het waterstofatoom een ​​waterstofion, dissocieert het van het chlooratoom en laat het achter als een chloorion met een negatieve lading. Omdat HCL volledig dissocieert wanneer het in water wordt opgelost en alle waterstof- en chlooratomen van HCL waterstof en chloorionen vormen, wordt zoutzuur als een sterk zuur beschouwd.