Waterstof, een overvloedig element dat de zon van stroom voorziet, vormt ook diverse verbindingen op aarde, variërend van water tot waterstofsulfide: een stinkend, kleurloos gas dat ontstaat wanneer bacteriën dode dieren en plantaardig materiaal in stagnerend zuurstofarm water ontbinden . Hoewel waterstofsulfide bij hoge blootstellingsniveaus ernstige gezondheidsproblemen veroorzaakt, heeft het verschillende belangrijke commerciële toepassingen, gaande van metallurgie tot productie.

H2S in één oogopslag

Waterstofsulfide en water hebben vergelijkbare structuren, maar intermoleculair krachten in H2S zijn zwakker dan die in H2O. Deze zwakkere krachten veroorzaken dat waterstofsulfide kookt bij een lagere temperatuur dan water. Het menselijk lichaam, vulkanische gassen, ongeraffineerde aardolie en aardgas bevatten allemaal waterstofsulfide. Dit gas is zwaarder dan lucht, dus het hoopt zich vaak op in laaggelegen gebieden. Voedselverwerkende fabrieken, papierfabrieken en andere industrieën kunnen H2S ook creëren als een bijproduct van hun productieprocessen.

Hydrogen Sulfide: Nature's Chemical Helper

Het belangrijkste gebruik van waterstofsulfide is de productie van waterstofsulfide. zwavelzuur en elementaire zwavel. Fabrikanten gebruiken natriumhydrosulfide, natriumsulfide en soortgelijke anorganische sulfiden om producten te maken zoals pesticiden, leer, kleurstoffen en farmaceutische producten. H2S wordt gebruikt om de anorganische sulfiden te maken die u nodig hebt om die producten te maken. Als reagens en tussenproduct is waterstofsulfide gunstig omdat het andere soorten verbindingen met gereduceerde zwavel kan bereiden. Een reagens is een beginnende deelnemer aan een chemische reactie. In een chemisch proces is een tussenproduct een stof die door het proces wordt aangemaakt. Deze stof, en niet het eindproduct, kan dienen als grondstof voor de volgende stap van het proces.

Ander belangrijk gebruik

Sommige kerncentrales gebruiken waterstofsulfide om zwaar water te produceren, een alternatief voor regulier water water dat kernreactoren in staat stelt gewone uraniumbrandstof te gebruiken in plaats van verrijkt uranium. Boeren gebruiken H2S als een landbouwdesinfectans en u vindt het in sommige snijoliën, koelmiddelen en smeermiddelen die speciaal zijn ontworpen voor metaalbewerkings- en verspaningsprocessen en andere smeermiddelen. Waterstofsulfide wordt ook gebruikt in chemische oorlogsvoering. Veel industriële entiteiten, zoals ijzersmelters, stortplaatsen, voedselverwerkende bedrijven en brouwerijen, produceren of gebruiken waterstofsulfide. Als een van hen dit gas niet goed gebruikt of per ongeluk vrijkomt, kunnen ongewenste emissies in de lucht ontsnappen.

Maak uw eigen H2S-systeem

Hoewel natuurlijke bronnen aanzienlijke hoeveelheden waterstofsulfide leveren, kunt u maak het in een laboratorium door een zuur toe te voegen, zoals geconcentreerd zwavelzuur, aan een sulfide, zoals natriumsulfide. Destillatie van aardolie produceert ook het gas. U kunt H2S kopen als u het niet wilt, maar verzendingsregels kunnen van invloed zijn op de verkoop ervan. H2S bevindt zich in dezelfde chemische verstikkende klasse als cyanide en koolmonoxide en is uiterst giftig. Daarom is het belangrijk om de blootstelling aan dit gas te minimaliseren; 50 tot 200 deeltjes per miljoen kunnen problemen veroorzaken, variërend van oogirritatie tot de dood.