Bij het bepalen van de formele lading van een molecule zoals CoCl2 (fosgeengas), moet u het aantal valentie-elektronen voor elk atoom en de Lewis-structuur van het molecuul weten.

Valence Electron Number

Zoek elk atoom op in het periodiek systeem der elementen om het aantal valentie-elektronen te bepalen.

Vergeet niet dat er twee elektronen in de eerste schaal gaan, twee elektronen in de tweede schaal, zes elektronen in de eerste p-schaal, enz. Ter herinnering: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)

Pas op voor opladen. Als het molecuul een ion is, optellen of aftrekken een of meer elektronen in het algemeen om rekening te houden met de uiteindelijke lading.

Voor CoCl2 (fosgeengas): C = 4; O = 6; Cl = 7. Het molecuul is niet geïoniseerd en heeft een neutrale lading. Daarom is de totale hoeveelheid valentie-elektronen 4 + 6 + (7x2) = 24.

Lewis-structuur

Zie het diagram voor de Lewis-structuur van CoCl2 (fosgeengas). De Lewis-structuur vertegenwoordigt de meest stabiele en waarschijnlijke structuur voor een molecuul. Atomen worden getekend met gepaarde valentie-elektronen; bindingen worden gevormd tussen eenzame elektronen om te voldoen aan de octetregel.

Teken elk atoom en de valentie-elektronen, en vormen dan de bindingen waar nodig.

De chloride-atomen delen enkele bindingen met het koolstofmolecuul, terwijl het zuurstofatoom vormt een dubbele binding met koolstof. Elk atoom in de uiteindelijke structuur voldoet aan de octetregel en heeft acht valentie-elektronen die moleculaire stabiliteit mogelijk maken.

Formele lading van elke atoom

Tel de afzonderlijke paren van elk atoom in de Lewis-structuur. Ken elk atoom één elektron toe aan elke band waaraan het deelneemt. Voeg deze nummers samen toe. In CoCl2: C = 0 alleenstaande paren plus 4 elektronen uit bindingen = 4 elektronen. O = 4 elektronen uit eenzame paren plus 2 elektronen uit bindingen = 6 elektronen. Cl = 6 elektronen van eenzame paren plus 1 elektron van een binding met C = 7 elektronen.

Trek de som af van het aantal valentie-elektronen in het niet gebonden atoom. Het resultaat is de formele lading voor dat atoom. In CoCl2: C = 4 valentie-elektronen (v.e.) in niet-gebonden atoom minus 4 toegewezen elektronen in Lewis-structuur (L.s.) = 0 formele lading O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 formele lading Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 formele lading

Schrijf deze ladingen naast de atomen in de Lewis-structuur. Als het totale molecuul een lading heeft, sluit u de Lewis-structuur tussen haakjes in met de lading buiten de haakjes in de rechterbovenhoek.

Waarschuwing

Berekening van de formele lading voor moleculen die overgangsmetalen bevatten, kan lastig zijn. Het aantal valentie-elektronen voor overgangsmetalen is dat buiten de edelgasachtige kern