Kaliumchloride, een tafelzoutvervanger, heeft de eenvoudige chemische formule KCl. Het bestaat uit één kaliumatoom gecombineerd met één chlooratoom. Het lijkt misschien gemakkelijk om kalium en chloor te laten reageren om kaliumchloride te vormen. Terwijl dat werkt, zoals zal worden aangetoond, zijn er gemakkelijker manieren om kaliumchloride te bereiden.

Reageer kaliummetaal direct met chloorgas. (Voer deze reactie eigenlijk niet uit, hij is gevaarlijk en kan zonder dit te begrijpen.)

In de reactie verliest het elektropositieve kaliumatoom een ​​elektron om het? 1-ion, K ?. Chloor, een halogeen, is elektronegatief en vormt het A-ionenequivalent, Cl ?. De reactie tussen de twee elementen is:

2 K + Cl? ? 2 KCl

Combineer kaliumhydroxide met zoutzuur. Dit is een reactie op zuurbasis en is de gemakkelijkste manier om kaliumchloride te bereiden. De reactie is:

KOH + HCl? KCl + H? O

Vervang het anion van een zwak zuur door het anion van een sterk zuur. Kaliumcarbonaat is bijvoorbeeld het kaliumzout van een zwak zuur - koolzuur - H? CO ?. Het reageren met zoutzuur vormt het gewenste kaliumchloride, terwijl het koolzuur wordt geregenereerd.

K? CO? + 2 HCl? 2 KCl + H? CO?

Wissel de anionen van twee zouten om. Deze reactie is nuttig als een van de zouten van de producten onoplosbaar is. In het geval van kaliumchloride kan kaliumsulfaat reageren met bariumchloride.

K? SO? + BaCl? ? 2 KCl + BaSO ??

Bariumsulfaat is een van de meest onoplosbare stoffen die bekend zijn.

Word bekend met oxidatiereductie-reacties.

Kaliumhypochloriet reageert met natriumarseniet in de aanwezigheid van alkali, op deze manier:

KClO + NaAsO? + NaOH? KCl + Na? HAso?

Het kaliumhypochloriet is verminderd en het natriumarseniet is geoxideerd. Het chloor gaat van een? 1 naar een? 1 staat. Bij het verkrijgen van elektronen is het chloor gereduceerd. Het arsenicum verliest elektronen. Het is geoxideerd.