Epsom-zout is ook bekend als magnesiumsulfaat en bitter zout. Er zijn drie verschillende vormen, een heptahydraat, watervrije en monohydraatvorm. Deze chemische verbinding bevat zwavel, magnesium en zuurstof. Magnesiumsulfaat is eigenlijk de belangrijkste stof achter de absorptie van geluid in oceaanwater. Epsom-zout wordt vaak aangetroffen in geologische milieus, waaronder zoutafzettingen en brandende kolendumps.

Fysieke eigenschappen

In zijn hydratatietoestand heeft Epsom-zout een monokliene kristalstructuur. De hydraattoestand is typisch de toestand die wordt gebruikt voor de bereiding van de oplossing, in het bijzonder bijvoorbeeld in de medische bereiding. Epsom-zout lijkt op standaardtabakzout, hoewel het doorgaans verkrijgbaar is in veel grotere zoutkristallen dan standaard culinair zout, vooral als het bedoeld is voor gebruik in badwater of voor introductie in een zoutwateraquarium.

Chemische eigenschappen

Epsom-zout heeft een molecuulformule van MgS04. In de monohydraatvorm heeft Epsom-zout een pH tussen 5,5 en 6,5 en een smeltpunt van 200 graden C. In de watervrije vorm absorbeert het gemakkelijk water uit de lucht, waardoor het hygroscopisch wordt. De watervrije vorm heeft een molecuulmassa van 120.366 g /mol en een smeltpunt van 1124 graden C. Het is het meest oplosbaar in water in de watervrije vorm, met een oplosbaarheid van 26,9 g /100 ml.

Toepassingen

Epsom-zout wordt gebruikt in tuin- en landbouwtoepassingen om magnesiumtekorten in de bodem te corrigeren. Het wordt gebruikt voor rozen, aardappelen, tomaten, cannabis en paprika's en veel potplanten. Epsom-zout wordt ook in badzouten gebruikt en is in de meeste apotheken en drogisterijen voor dit doel in de handel verkrijgbaar. Epsom-zouten worden ook gebruikt voor voetbaden, omdat ze pijnlijke en vermoeide voeten kunnen kalmeren. De huid kan het magnesiumsulfaat absorberen, wat ontstekingen kan verminderen. Epsom-zout wordt ook soms in zeeaquaria gebruikt omdat steenkoralen dit type zout nodig hebben voor hun verkalkingsprocessen.