De normaliteit van een oplossing bepaalt de concentratie opgeloste stoffen in de oplossing. Het wordt uitgedrukt als aantal equivalenten per liter. (Normaliteit \u003d gramequivalenten /liter oplossing). De eenvoudigste manier om normaliteit te vinden is vanuit molariteit. Het enige dat u moet weten, is hoeveel mol ionen dissociëren. Normaliteit kan ook worden berekend door molariteit te vermenigvuldigen met gramequivalent Normaliteit (N) \u003d Molariteit (M) x Equivalent (N /M).

1. Equivalent van HCI vinden
   
   

   Bepaal eerst het equivalent van HCl. Een equivalent is het aantal mol waterstofionen dat één molecuul van een zuur zal doneren of één mol base zal accepteren. )
   

2. Bekijk een voorbeeld
   
   

   Laten we bijvoorbeeld eens kijken naar een oplossing van 2M HCl.
   

   Gram-equivalent van HCl is 1 Normaliteit (N) \u003d Molariteit (M) x Equivalent (N /M) Normaliteit \u003d 2 x 1 \u003d 2N
   

3. Onthoud regel
   
   

   Voor alle oplossingen met een gram-equivalente waarde van 1, is de normaliteit van de oplossing altijd gelijk aan de molariteit van de oplossing.
   
   
   

   Tips
   

4. Normaliteit is niet in alle situaties een geschikte concentratie-eenheid. Het vereist een gedefinieerde equivalentiefactor en is geen vaste waarde voor een chemische oplossing. De waarde van normaliteit kan veranderen afhankelijk van de chemische reactie die wordt onderzocht.