De zuurgraad komt voort uit de aanwezigheid van waterstofionen (H +) in wateroplossingen. pH is de logaritme schaal die het aciditeitsniveau van de oplossing kwantificeert; pH = - log [H +] waarbij [H +] de concentratie van waterstofionen vertegenwoordigt. De neutrale oplossing heeft een pH van 7. Zure oplossingen hebben pH-waarden van minder dan 7, terwijl een pH groter dan 7 basisch is. Per definitie dissocieert een sterk zuur volledig in het water. Het maakt de eenvoudige berekening van de pH van de zuurconcentratie mogelijk.

Schrijf de zuurdissociatiereactie op. Voor zoutzuur (HCL) is de vergelijking bijvoorbeeld HCl = H (+) + Cl (-).

Analyseer de reactie om te achterhalen hoeveel waterstofionen (H +) worden geproduceerd door de dissociatie van de zuur. In het voorbeeld produceert één molecuul HC1 één waterstofion.

Vermenigvuldig de zuurconcentratie met het aantal geproduceerde waterstofionen om de concentratie [H +] te berekenen. Als de concentratie HCL in de oplossing bijvoorbeeld 0,02 molair is, is de concentratie waterstofionen 0,02 x 1 = 0,02 molair.

Neem de logaritme van de waterstofionenconcentratie en vermenigvuldig het resultaat met -1 om de pH te berekenen. In het voorbeeld is log (0,02) = -1,7 en pH is 1,7.