De verschillen tussen diamanten en grafiet zijn vrij groot als het gaat om uiterlijk, hardheid en gebruik. Grafiet en diamanten hebben echter nogal wat gemeen, van chemische eigenschappen tot fysische eigenschappen.

Carbon

Zowel grafiet als diamanten zijn gemaakt van pure koolstof. De chemische samenstelling van de twee is precies hetzelfde. Dit maakt grafiet en diamanten allotropen van koolstof samen met amorf, dat gewoonlijk roet of roet wordt genoemd. Allotropen zijn verbindingen die dezelfde chemische samenstelling hebben maar verschillende structuren hebben die verschillende eigenschappen tot gevolg hebben. Het verschil ligt in hoe alle koolstofatomen op elkaar aansluiten en met elkaar verbinden.

Covalente obligaties

De obligaties die de koolstof aan elkaar vasthouden, zijn covalente obligaties. Covalente bindingen zijn bindingen die elektronen delen tussen atomen. In zowel grafiet als diamanten delen de koolstofatomen valentie-elektronen, elektronen in de buitenste elektronenschil, met andere koolstofatomen in de structuur.

Hoge smeltpunten

De smeltpunten van zowel grafiet als diamant zijn erg hoog. Het smeltpunt van grafiet is 4200 graden Kelvin en het smeltpunt van diamant is 4500 graden Kelvin. Als een diamant wordt blootgesteld aan een hoge hitte- en ionenbombardement, begint deze namelijk weer terug te keren naar grafiet, wat een stabielere structuur is voor koolstofatomen.

Natuurlijk voorkomende

Grafiet en diamant deelt andere kenmerken die niet worden aangetroffen in andere mineralen op basis van koolstof. Bijvoorbeeld, zowel grafiet als diamant komen van nature op aarde voor. De twee mineralen kunnen ook in het laboratorium worden geproduceerd. Witte koolstof wordt niet gevonden in de natuur en is alleen in het laboratorium gemaakt; het kan een lichtstraal in twee delen.