Het oxidatiegetal is een waarde die in een chemische reactie aan de atomen is toegewezen om te bepalen welke atomen in een reactie zijn geoxideerd en verminderd. Wanneer een atoom zijn oxidatie-aantal verhoogt, wordt gezegd dat het geoxideerd is. Reductie wordt aangegeven door een afname van het oxidatiegetal van een atoom. Reductie en oxidatie zijn altijd gepaard, zodat een gereduceerd atoom altijd gepaard gaat met een geoxideerd atoom. Oxidatie-reductiereacties worden vaak redoxreacties genoemd.

Schrijf de formule voor de reactie. Elke stof in de reactie heeft een oxidatie-aantal dat gelijk is aan de lading van de stof. Atomen in elementaire vorm hebben een oxidatie-aantal van nul. Het oxidatiegetal voor een zwavelatoom in de elementaire toestand is bijvoorbeeld nul. De som van de oxidatiegetallen voor natriumchloride (NaCl) is ook nul.

Vind het oxidatienummer voor elk atoom in de chemische formule voor zowel de reactanten als de producten in de chemische reactie. Monoatomaire ionen krijgen een oxidatie nummer toegewezen dat gelijk is aan hun ladingen. Omdat het natrium in natriumchloride bijvoorbeeld Na + is (+ 1 lading), krijgt het een +1 oxidatie nummer terwijl het chloor ion Cl- (-1 lading) is en krijgt het een -1 oxidatie nummer. Aan waterstofatomen in de verbindingen wordt een +1 oxidatie nummer toegekend behalve voor metaalhydriden waar het oxidatiegetal -1 is. Zuurstofatomen krijgen een -2 oxidatie nummer toegewezen behalve wanneer ze gebonden zijn met fluor, in welk geval ze een +2 toegewezen krijgen, of, in het geval van peroxiden, waar de zuurstof atomen een -1 waarde toegewezen krijgen.

Verifiëren de oxidatiegetallen door toevoeging van de oxidatiegetallen van elk atoom in elke verbinding van de reactie. De som van de oxidatiegetallen moet gelijk zijn aan de lading op de stof.

Identificeer de geoxideerde atomen door te bepalen welke atomen een toename in hun oxidatie-aantal hebben gehad. Gereduceerde atomen zullen een afname van het oxidatiegetal vertonen.