Zuurstof (O2) en kooldioxide (CO2) zijn beide atmosferische gassen die levenslang nodig zijn. Elk speelt een centrale rol in twee belangrijke biologische metabolisme-routes. Planten nemen CO2 af en breken het af in fotosynthese, waarbij ze O2 produceren als een bijproduct. Dieren ademen O2 en gebruiken het voor cellulaire ademhaling, produceren energie en CO2.

Structuur

CO2 en O2 hebben verschillende moleculaire structuren. Zuurstof omvat twee zuurstofmoleculen, terwijl koolstofdioxide twee zuurstofmoleculen omvat die zijn gebonden aan een centraal koolstofmolecuul.

Massa

CO2 heeft iets meer massa dan O2. Het molecuulgewicht van CO2 is 44 gram per mol, terwijl het molecuulgewicht van zuurstof 32 gram per mol is. Hoewel CO2 zwaarder is dan O2, scheiden de gassen zich niet af in lagen in de atmosfeer. Convectie en diffusie houden de verschillende atmosferische gassen gemengd.

Verbranding

O2 ondersteunt verbranding. Verbranding of verbranding vindt plaats wanneer een brandstof reageert met zuurstof en warmte afgeeft. Een kleine vonk of uitbarsting van warmte is nodig om deze reactie te starten. Als er geen zuurstof aanwezig is, kan er geen verbranding plaatsvinden. CO2 daarentegen is niet ontvlambaar en ondersteunt de verbranding niet. In feite kan het doven van een vuur met CO2 het doven, door het uit te hongeren van de O2 die het nodig heeft om te blijven branden.

Invriezen en kookpunten

Zuurstof bevriest bij -218 graden Celsius en kookt op -183 graden Celsius. Koolstofdioxide bevriest bij -78,5 graden Celsius en kookt bij -57 graden Celsius.