Titratie wordt gebruikt om de concentratie van een onbekende stof te bepalen via de molaire relatie die wordt uitgedrukt door de chemische reactievergelijking. Met behulp van deze relaties kan de pH-waarde worden bepaald door de concentratie van waterstofionen (H +) te berekenen en de pH-vergelijking toe te passen. Gewoonlijk gebruikt titratie een pH-indicator in de onbekende oplossing die van kleur verandert wanneer de oplossing een neutrale pH bereikt (afhankelijk van de indicator, kunt u de pH kiezen waarbij de kleur verandert). Gezien wat bekend is over de oplossing die u hebt toegevoegd om het onbekende te neutraliseren, kunt u de pH van de onbekende oplossing vinden.

Neem de resultaten van uw titratie-experiment en bereken de mol (mol) standaard die nodig was om te reageren met het onbekende. Begin met het volume van de standaard die je hebt toegevoegd en converteer dit naar het aantal mol van het standaardmolecuul. U zou de concentratie van de standaard en het volume dat u aan het onbekende had toegevoegd moeten kennen. Deze twee delen kunnen worden gecombineerd door het volume (in liter) en de concentratie (in mol per liter) te vermenigvuldigen. Nu heb je de mollen standaard die nodig zijn om de onbekende oplossing te neutraliseren.

Verbind de mol standaardoplossing met de mol van de onbekende oplossing. Omdat dit een neutralisatiereactie is, gaat u ervan uit dat de standaardoplossing de base (OH-ionen) is. Je hebt het aantal mol base berekend dat nodig was om het onbekende zuur (H +) te neutraliseren. Gebruik het berekende aantal mol base en relateer het, via de chemische reactievergelijking, aan het aantal mol zuur in het onbekende. Als je reactie 1 mol base is voor elke 1 mol zuur (zoals meestal), dan weet je dat het aantal mol standaard gelijk is aan het aantal mollen van het onbekende. Als het aantal niet 1 op 1 is, vermenigvuldig dan met de juiste factor (dit is reactie-specifiek). Je hebt nu het aantal mol zuur (H +) in de onbekende oplossing.

Zet het aantal molen H + om in de concentratie H + door het aantal mol H + te nemen en te delen door het volume (in liter) van onbekend dat je oorspronkelijk had. Dit geeft je de concentratie van H + in de onbekende oplossing.

Neem de concentratie van H + (in mol per liter) en stop deze in de volgende pH-formule: pH = -log (H +). Bepaal de negatieve log van de H + -concentratie met behulp van uw rekenmachine. U komt uit op de pH-waarde van de onbekende oplossing. Als uw oplossing zuur is, heeft u een pH van minder dan zeven; indien neutraal, een pH gelijk aan zeven; en als basis, een pH groter dan zeven.

Tip

Meet nauwkeurig tijdens uw experiment, omdat dit uiteindelijk een belangrijke factor zal zijn die de pH beïnvloedt. Volg een voorbeeld in uw labexperimentboek. Dit helpt je om alle hoeveelheden recht te houden. Zoek naar aanwijzingen in je experimentele procedure over hoe de standaard zich verhoudt tot het onbekende. Hiermee kunt u de reactiespecifieke vermenigvuldigingsfactor bepalen.

Waarschuwing

Zuren en bases zijn gevaarlijk en kunnen mogelijk uw huid verbranden.